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    氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）写出反应V的化学方程式
     
    ．
    （3）写出反应VI的离子方程式为
     
    ．
    （4）本工艺中可以循环利用的物质是（刚化学式表示）
     
    ．
    （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）碳酸根离子可以和钡离子以及钙离子之间发生反应生成碳酸钙以及碳酸钡沉淀；
    （2）依据流程分析反应Ⅴ是铜和氧气，稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
    （3）二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀；
    （4）循环使用的物质是参与反应过程最后又重新生成的物质；
    （5）乙醇和水易挥发，CuCl具有还原性，可以被空气氧化．
    解答： 解：（1）粗盐溶液中的Ca2+和硫酸根离子，及其所加的过量的Ba2+，反应Ⅰ中加Na2CO3溶液可以除去，
    故答案为：Na2CO3；
    （2）流程分析反应Ⅴ是铜和氧气，稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，
    故答案为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
    （3）二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀，即2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4，反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-，
    故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-；
    （4）循环使用的物质是参与反应过程最后又重新生成的物质，其中二氧化硫和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成硫酸可以循环使用，反应Ⅰ加入氢氧化钠，流程中的反应Ⅲ生成氢氧化钠，所以NaOH、H2SO4，可以循环使用，故答案为：NaOH、H2SO4；
    （5）CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，这样可以加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化，
    故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
    点评：本题涉及物质的分离和提纯的方法以及操作、电解池的工作原理等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应与有机物官能团性质无关的是（　　）
    A、乙酸与NaOH溶液发生中和反应
    B、乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色
    C、一氯甲烷与氯气反应生成二氯甲烷
    D、无水乙醇与钠反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A、126C和136C
    B、正丁烷和异丁烷
    C、CH4和C3H8
    D、金刚石和石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    ①
    ② ③ ④ ⑤
    ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）由①②组成的最简单的有机物分子的空间构型为
     
    ，与该有机物能发生反应的是
     
    （填序号）．
    ①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
    （2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置为
     
    ，写出⑧的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）⑤的气态氢化物的稳定性
     
    （填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的稳定性．
    （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物的电子式为
     
    ，它与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去）．A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．请回答：
    ①E的结构式为
     
    ．
    ②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．
    A．《化学与生活》
    （1）食品和药品关系人的生存和健康．
    ①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
     
    （填字母）．
    A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
    ②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种
     
    （填字母）．
    A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
    ③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗
     
    （填字母）．
    A．麻黄碱　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸药
    （2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
     
    ．
    ②生活中有大量的铝制品．家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种
     
    材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）．导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为
     
    ．
    （3）保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用
     
    做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是
     
    ．
    ③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
     
    ．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行
     
    处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
    B．《有机化学基础》
    （1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
    ①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是
     
    （填字母）．
    A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
    ②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是
     
    （填字母）．
    A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
    ③下列有机物中，能发生银镜反应的是
     
    （填字母）．
    A．乙酸乙酯     B．乙醇       C．葡萄糖
    （2）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有
     
    种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是
     
    ；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式
     
    ．
    （3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．

    A                                  
     C
    ①高分子聚合物B的结构简式为
     
    ．
    ②A与B反应生成C的反应类型是
     
    ．
    ③A可水解成
     
    和
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）已知：氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1；
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    写出氨气氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式
     
    ；
    （Ⅱ）已知X（g）+Y（g）═Z（g）+W（g）△H=akJ?mol-1，平衡常数与温度的关系如下：
    温度/℃ 300 400 500 750 1000
    平衡常数 1.8 1.6 1.0 0.8 0.6
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＜”，“＞”或“=”）；
    （2）500℃时，在5L密闭容器中充入10mol X、5mol Y、5molZ、5molW，反应进行的方向是
     
    ，反应初始至10min时达到平衡，平衡时 c（W）=
     
    mol/L，W在上述10min内的平均反应速率v（W）=
     
    mol?L-1?min-1；
    （3）能加快该化学反应速率的是
     
    （填正确选项前的字母）
    A．恒压充入5mol氩气                       B．降低反应温度
    C．压缩容器体积增大压强                    D．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制造干电池的主要原料之一是MnO2，工业上常用Mn（NO3）2和KMnO4为原料制备MnO2，其生产原理如下：用软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反应制得MnO；再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn（NO3）2溶液；在一定条件下，把50%的Mn（NO3）2溶液滴加到KMnO4溶液中，发生如下反应：3Mn（NO3）2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2．

    请回答下列问题：
    （1）若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生．
    ①写出甲中产生气体反应的化学方程式
     
    ．
    ②反应过程中，要向乙中通入一定量的空气，原因是
     
    ．
    ③装置丙试剂瓶中盛放的试剂是
     
    ．
    （2）在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是
     
    ．
    （3）沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到的固体，除主要含有MnO2外，还可能混有杂质，则该杂质可能是
     
    （写化学式）．
    （4）有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反应方程式为：4KMnO4+2H2O
     光 
    .
     
    4MnO2↓+4KOH+3O2↑，该反应中c（OH-）随时间的变化曲线如图2所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
    族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    一 ① ②
    二 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    三 ⑧ ⑨ ⑩ （11）
    （1）这些元素中，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ；（写元素名称）
    （2）原子结构示意图所表示的原子是
     
    ．（写元素符号）
    （3）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，分别写出这两种碱的化学式：
     
    和
     
    ；这两种碱的碱性强弱为：前者
     
    后者 （填“大于”或“小于”）；
    （4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（　　）
    A、11.2gB、16.8g
    C、33.6gD、5.6g

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