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    【题目】下列属于加成反应的是

    A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B.光照射甲烷与氯气的混合气体

    C.葡萄糖与银氨溶液反应D.液态植物油与氢气反应生成人造脂肪

    【答案】D

    【解析】

    A．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化乙烯，乙烯发生的是氧化反应，A不符题意；

    B．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，B不符题意；

    C．葡萄糖中含有醛基，与银氨溶液发生的是氧化反应，C不符题意；

    D．液态植物油中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应生成固态脂肪，D符合题意。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒中属于等电子体的是（　　）

    A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。

    （1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。

    A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____，Q2+的未成对电子数是_____。

    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

    ①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

    ②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有______(填字母)。

    A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键

    ③NH3中N原子的杂化轨道类型是______，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。

    ④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。

    （4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____，如果该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3) 与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n(H2) /mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n(NH3) /mol

    0

    1.00

    1.60

    1.80

    1.98

    2.00

    2.00

    (1)反应速率最快的时间段是__________

    A．0min-5min B ．5min-10min C．10min-15min D． 15min-20min

    (2)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时v正 __________v逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。

    (3)NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出128kJ的热量，NH3 的转化率为__________若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时。c(NH3)为__________。

    (4)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

    ①氨燃料电池使用的电解质溶液是4mol·L-1的KOH溶液，电池反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应每消耗3.4g NH3转移的电子数目为__________；

    ②氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

    已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

    （ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

    （iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

    某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

    设计实验步骤如下：

    ①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

    ②先通入一段时间后的H2，再加热。

    ③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

    ④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

    ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

    （1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

    （2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

    （3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

    a.增大接触面积，加快化学反应速率

    b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

    c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

    （4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

    （5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

    （6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

    A. 原子序数为8

    B. 在同周期元素中非金属性最强

    C. 在同周期元素中，其原子半径最大

    D. 在同周期元素中，元素的第一电离能最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）E中官能团名称_____________________，H的分子式为_____________________。

    （2）由C生成G的反应类型是____________________。

    （3）A的结构简式为_____________________，G的结构简式为___________________。

    （4）①写出C→D反应的化学方程式__________________________________________；

    ②写出I→J反应的离子方程式__________________________________________。

    （5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2，共有__________种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是_________________________（写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题：

    （1）锗是第四周期第ⅣA族元素，其原子结构示意图为_______________________。

    （2）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

    已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

    CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

    CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

    写出由CO 与 H2制备 CH3OH 气体的热化学方程式___________________________________。

    （3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC) ：

    2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

    ①该化学反应的平衡常数表达式为K=_________________________。

    ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。

    A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器内气体的密度不变

    C.容器内压强不变 D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    ③一定条件下分别向甲、乙丙个恒容密团容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量依度随时间变化如下图所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积（L）

    0.5

    0.5

    V

    温度（℃）

    T1

    T2

    T1

    起始量

    1molCO2(g)2molCH3OH(g)

    1molDMC(g)1mol H2O (g)

    2molCO2(g)2molCH3OH(g)

    甲容器中，在5-15min中的平均反应速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡时n(CO2) =0.2mol，则T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙两容器的反应达平衡时CO2的转化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。

    （4）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡_________移动（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，试计算溶液中=____________。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________________________________。（已知该温度下，H2SO3的电离常数：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的电离常数K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似

    B. 在所有的元素中，氟的电负性最大

    C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种

    D. 次氯酸分子的电子式：

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