Question

在NH₄NO₃、KNO₃、Na₂CO₃、FeCl₃、HCl、NaOH溶液中，能使水的电离程度变大的溶质是

 

．水溶液显酸性的是

 

．

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据水的电离平衡及影响因素分析，酸和碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性，c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性．

解答： 解：在NH₄NO₃、KNO₃、Na₂CO₃、FeCl₃、HCl、NaOH溶液中，HCl、NaOH溶液是酸碱溶液，抑制水的电离，水的电离程度减小，NH₄NO₃、Na₂CO₃、FeCl₃、溶液中都存在弱离子，水解促进水的电离，水的电离程度增大，NH₄NO₃、FeCl₃，溶液中弱碱阳离子水解显酸性，Na₂CO₃，是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性；KNO₃溶液是中性溶液不影响水的电离，能使水的电离程度变大的溶质是NH₄NO₃、Na₂CO₃、FeCl₃，水溶液呈酸性的溶质为：NH₄NO₃、FeCl₃、HCl；
故答案为：NH₄NO₃、Na₂CO₃、FeCl₃；NH₄NO₃、FeCl₃、HCl．

点评：本题考查了盐类水解，影响水的电离平衡的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．