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    医疗上给病人输液补充能量，常用的糖是（　　）
    A、葡萄糖B、麦芽糖
    C、淀粉D、纤维素
    考点：葡萄糖的性质和用途
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：葡萄糖很容易被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用．
    解答： 解：游离的葡萄糖存在于某些植物的果实和动物血液中，是生物体中的主要能源物质，且葡萄糖很容易被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用．而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质．纤维素不能被人体吸收利用．故选：A．
    点评：本题考查了葡萄糖在医学上的简单应用，难度不大，平时多了解、记忆．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（　　）
    A、化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
    B、金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与稀硝酸反应一定放出氢气
    C、常温下，碱的水溶液的pH＞7，则pH＞7的水溶液一定是碱的水溶液
    D、氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH2CHO．下列有关说法正确的是（　　）
    A、上述反应为吸热反应
    B、b极为负极，有电子流出，发生氧化反应
    C、正极反应式为：CH2═CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O
    D、每有0.1molO2反应，则迁移H+ 0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2-通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池．当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O2-的物质的量为1.5mol
    B、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则ρ=
    (17V+22400)
    (22.4+22.4V)
    g/ml
    C、已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中C（OH-）=
    3a
    mol/L
    D、将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体． 再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.1mol N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图：下列说法错误的是（　　）
    A、氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    B、氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚等反应
    C、氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子
    D、氨甲苯酸和苯丙氨酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于金属钠的叙述中不正确的是（　　）
    A、金属钠可保存在煤油中
    B、金属钠可将铁从其溶液中置换出来
    C、钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应
    D、钠在空气中能缓慢氧化而变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3-的电离程度大于SO32-的水解程度．等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是（　　）
    A、c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    B、c（K+）＞c（SO32-）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（K+）═c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）
    D、c（K+）+c（H+）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（SO42-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NH4NO3、KNO3、Na2CO3、FeCl3、HCl、NaOH溶液中，能使水的电离程度变大的溶质是
     
    ．水溶液显酸性的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是常温下，浓度为0.01mol?L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
    混合组别混合前酸（或盐）的浓度混合比例及混合溶液性质
    Ac（HA）=0.02mol?L-1等体积混合，pH＞7
    BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
    Cc（H2C）=0.01mol?L-1等体积混合，pH＞7
    Dc（NaHD）=0.01mol?L-1等体积混合，pH=7
    回答下列问题：
    （1）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是
     
    ．
    （2）由B组混合液pH=7可推知，V1
     
    V2．
    （3）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=
     
    ．
    （4）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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