Question

下表是常温下，浓度为0.01mol?L^-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

混合组别	混合前酸（或盐）的浓度	混合比例及混合溶液性质
A	c（HA）=0.02mol?L-1	等体积混合，pH＞7
B	HB溶液的pH=2	V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
C	c（H2C）=0.01mol?L-1	等体积混合，pH＞7
D	c（NaHD）=0.01mol?L-1	等体积混合，pH=7

回答下列问题：
（1）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H₂C、H₂D四种酸中属于弱酸的是

 

．
（2）由B组混合液pH=7可推知，V₁

 

V₂．
（3）0.01mol?L^-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=

 

．
（4）A组混合液中，HA、A^-、Na⁺三种粒子浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据表中数据可知，A、C组中的酸不能完全电离，而B组中不能确定，D组中为强酸；
（2）若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH=7；
（3）由等体积等浓度混合pH=7，则NaHD完全电离，c（H⁺）=0.01mol/L，由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L，1L水电离出n（H⁺）=10^-12mol，1L水的物质的量为

1000

18

mol，以此计算电离度；
（4）A组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，pH＞7，水解显碱性据此判断溶液中 离子浓度大小．

解答： 解：（1）根据表中数据可知：A、C组中的酸在溶液中只能部分电离，一定为弱酸；而B组中不能确定，D组中为强酸，所以属于弱酸的为：HA、H₂C，
故答案为：HA、H₂C；
（2）若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH=7，即V₁≥V₂，
故答案为：≥；
（3）由等体积等浓度混合pH=7，则NaHD完全电离，c（H⁺）=0.01mol/L，由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L，1L水电离出n（H⁺）=10^-12mol，
1L水的物质的量为

1000g

18g/mol

=

1000

18

mol，则水的电离度为：

10-12

1000 18

×100%=1.8×10^-14，
故答案为：1.8×10^-14；
（4）A组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，溶液的pH＞7，水解显碱性，则离子浓度为c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案为：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）．

点评：本题考查酸碱混合溶液pH的计算及离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解、弱酸的浓度与pH的关系即可解答，题目难度中等．