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    【题目】（1）写出2，2-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式___；

    （2）写出蔗糖的分子式___；

    （3）医院常用消毒酒精的体积分数是___；

    （4）乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式___。

    【答案】或(CH3)3CCH2(C2H5)2 C12H22O11 75% CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

    【解析】

    (1) 2,2-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式为：或(CH3)3CCH2(C2H5)2，故答案为：或(CH3)3CCH2(C2H5)2；

    (2)蔗糖的分子式为：C12H22O11，故答案为：C12H22O11；

    (3)医院常用体积分数75%的酒精消毒，故答案为：75%；

    (4)乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，化学方程式为；CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，故答案为：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。

    练习册系列答案
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    【题目】1500C、1.0×105Pa时，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为

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    请回答：

    （1）写出有机物B的官能团名称：________________。

    （2）写出CH3=CH2→A化学方程式：________________。

    （3）有机化合物D的相对分子质量为：________________。

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    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

    （1）B装置的作用是__________。

    （2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式__________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_____________。

    （3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仅然和用品自选)

    实验步骤

    预期现象

    结论

    取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解：_________

    ___________

    固体残留物仅为Fe2O3

    （4）E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物刚体死目物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________。

    （5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图，电池总反应为2Mg＋O2＋2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A.a极为负极，发生还原反应

    B.b电极上电极反应：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

    C.工作时电子由b极经外电路流向a极

    D.该装置实现了电能转化成化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

    （1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___；

    （2）A与B的平衡转化率之比为___；

    （3）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是___；

    （4）一定能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是___。

    a.容器内气体压强不再改变

    b.2v(A)=3v(C)

    c.A的浓度不再改变

    d.A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2

    e.反应停止，不再继续进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

    （1）氢气进入的这极为___极；

    （2）写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___；

    （3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___L氧气；

    （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯是工业上重要的原料，是合成有机物的中间体。

    2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0

    （1）在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1 ,则平衡后NO的转化率α1=_____________。其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （2）若使反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常数增大，可采用的措施是___________。

    （3）将NO与Cl2按物质的量之比2∶1充入一绝热密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO △H＜0，实验测得NO的转化率α(NO)随时间的变化经如图所示。NO(g)的转化率α(NO)在t2~t3时间段内降低的原因是______________________________。

    （4）在其他条件相同时，向五个恒温的密闭容器中分别充入1molCl2与2molNO,发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H< 0,部分反应条件及平衡时ClNO的含量如下表所示：

    容器编号

    温度/℃

    容器体积/L

    平衡时ClNO含量(占比)

    Ⅰ

    T1

    2

    2/3

    Ⅱ

    T2=T1

    3

    W2

    Ⅲ

    T3＞T1

    V3

    2/3

    Ⅳ

    T4

    V4

    W4

    Ⅴ

    T5

    V5

    W5

    ①V3________2 (填写“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②容器Ⅱ中化学平衡常数K=_________；

    ③容器Ⅳ、容器Ⅴ分别与容器Ⅰ相比实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器Ⅰ相比，容器Ⅳ改变的实验条件是_____________________；容器Ⅴ与容器Ⅰ的体积不同，则容器Ⅴ中反应达到平衡时气体总压强(P )的范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能说明反应已经达到平衡状态的是（　　）

    A.混合气体的密度保持不变

    B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C.断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键

    D.HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量之比为4：1：2：2

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