练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    n mol　H2与n mol　T2气体不同之处是

    [　　]

    A．

    物质的量

    B．

    原子数

    C．

    质量

    D．

    体积(相同状况)

    答案：C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：福建省永安一中2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：058

    Ⅰ．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol据此回答以下问题：

    (1)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是________(填序号，错选扣分)．

    ①升高温度

    ②增大压强

    ③使用催化剂

    ④及时分离出NH3

    (2)对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态________．

    ①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2

    ②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

    ③N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

    ④单位时间内每生成3 mol　H2的同时有2 mol　NH3生成

    ⑤3 mol　N－N键断裂，同时有6 mol　N－H键断裂

    (3)一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH＞0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)．

    Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

    2IO3－＋5SO32－＋2H+I2＋5SO42－＋H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

    该实验的目的是________；表中V1＝________mL．

    (2)可逆反应C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，ΔH＞0达到平衡后，改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下)，反应速率v与时间t的关系如下图．

    ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是________；

    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    (1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为　             　。

    (2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3

    　　0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是　(填字母代号)。

    A.第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH)＝1.5mol·L－1

    B.0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)

    C.达到平衡时，氢气的转化率为0.75

    D.该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

    E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小

    ③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为　       

                                                   。

     (3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为                           。

    (4)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)(填写“＞”“＝”或“＜”)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    　 （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　 。

    　 （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    　　　 　 a．6CO2+6H2O　　　 C6H12O6+6O2　 b ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O

    　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　 CH3COOH　　 d. 2CO2+6H2　　　 CH2==CH2+4H2O

    　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

    　 （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

    　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    　　　 CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

    　　　 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    　 　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　 mol/（L·min）

    ②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

    　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .

    　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

    　　　 C．将H2O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2

    　 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    　　　 N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。


    　　　

    　 图t1时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

    　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为　　　　 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。以下是与NH3相关的工业过程示意图。

    已知：CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g)

    △H = — 890kJ/mol

    　　 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)

    △H = — 566.0 kJ/mol

    　　　　 2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g)

    △H = — 571.6 kJ/mol

    （1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）　 　 和H2（g）的热化学反应方程式：

    　　　　　　　　　　　 _　 。

    （2）生产中涉及H2和CO2的分离。你认为可取

    的方法是（填代号）　　 　　　　　 。

    　　

    A．在加压条件下用水吸收CO2

    　　 B．用NaOH溶液吸收CO2

    　　 C．加压，使CO2液化

    （3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：　　 　　　　　　　　　　　　 。

    （4）合成尿素的反应分两步进行：

    ①CO2（g）+ 2NH3（g） H2NCOONH4（aq）△H = — 159.47kJ/mol

    　　　　　　　　　　　　　 (氨基甲酸铵)

    ②H2NCOONH4（aq） CO(NH2)2（aq）+ H2O（l）△H = + 28.49kJ/mol

    　 在生产条件下，单位时间内获得尿素的产

    量与压强和n(NH3)：n(CO2)的关系如右图

    所示。生产过程中n(NH3)：n(CO2)的最佳

    配比为　 　　　 ，而实际生产往往使

    n(NH3)：n(CO2)≥3，这是因为

    　　　 　　　　　　　　　　_　 。

    在得到的尿素溶液中会含有少量的氨

    基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3。若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下78.4LNH3经上述反应过程生成120g NH4NO3。则NH3转化为HNO3的转化率为　　　 　　　　　　　　_　　　 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案