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    【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

    A.蒸馏B.蒸发C.升华D.萃取

    【答案】A

    【解析】

    由题意可知，从浓酒中分离出乙醇是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将乙醇分离提纯，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各,再通入一定量的,随后分别各取溶液,向其中逐滴滴入的盐酸,在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况):

    （1）在A情况下,溶质是(填化学式)_____________________,其物质的量之比为______________

    （2）在B情况下,溶质是(填化学式)____________________其物质的量之比为______________

    （3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度 _____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①研磨时需要在研钵中进行

    B. 步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀

    C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重

    D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示。

    ①作负极的物质化学式为___________。

    ②正极的电极反应式是_________________________________________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3-的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。

    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；

    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

    ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是____________________。

    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为_________，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的主要成分不是氧化铝的是(　　)

    A.刚玉B.蓝宝石C.红宝石D.蓝钻石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水污染主要来自 ①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当

    A． ④⑤ B．①②③ C ．②④⑤ D． ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正确的是

    A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a

    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)

    D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是

    A.非电解质：酒精、CO2、H2O、NH3B.电解质：CH3COONa、H2S、NaAlO2

    C.碱性氧化物：Na2O2、MgO、Fe3O4D.酸性氧化物：SO2、Al2O3、Mn2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂，有一定的的氧化性，亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2的实验装置如下：

    已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    回答下列问题：

    (1)若当反应时NO与NO2的物质的量之比为1：1时，A中发生反应的化学方程式为________。

    (2)装置B的作用是____________________；装置C中通入O2的目的是_______________。

    (3)反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。

    甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠，其理由是____________________________。

    (4)现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______________ mol/L。

    ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=________。

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