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    常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    Na2SiO3

    Na2SO3

    NaHSO3

    NaCl O

    pH

    11.6

    9.7

    12.3

    10.0

    4.0

    10.3

    下列说法正确的是                                                   （    ）

    A. Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：

    Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

    B．相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO

    C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

    D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

    A.Pu与U互为同位素              B.Pu与Pu互为同素异形体

    C.Pu与U具有相同的化学性质      D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将饱和的FeCl3溶液分别滴入下列液体中，形成混合物具有丁达尔效应的是(   )

    A.冷水          B.NaOH溶液            C.沸水           D.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，都是强电解质的是                                     (　　)

    A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O                       B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

    C．HBr、HCl、BaSO4．                     D．HClO、NaF、Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-a mol/L，c(OH－)＝10-b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（   ）

    A．11.52                            B．11.70

    C．11.82                            D．12.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

       ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L

       ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

       ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

    其中a、b、c、d的关系正确的是                                        (　　)

    A．b＞a＝d＞c                                     B．a＝b＞c＞d

    C．a＝b＞d＞c                                     D．c＞a＝d＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
    （1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
    （2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    （3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
    （4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
    （5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
    根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是                   ，肯定含有的离子是             ，不能确定是否含有的离子可通过      

                                      （填试验方法）来进一步确定该离子。

    步骤（5）中发生反应的离子方程式是                                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

     (1)仪器A的名称是           。水通入A的进口为           (填字母)。

     (2)B中加人300. 00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应.其化学方程式为                           。

     (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择上述图2中的       (填序号);若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为       ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积       (填序号)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

     (4)配制100 mL 0. 0900 mol/LNaOH标准溶液的操作如下:

    ①烧杯中的溶液冷却到室温后，小心转入仪器X中

    ②将用托盘天平称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

    ③继续加蒸馏水至液面离刻度线1~2 c m处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入仪器X中，并轻轻摇匀

    ⑤将仪器X塞紧，充分摇匀。

        上述操作步骤的正确顺序为     (填序号)。仪器X的名称是                  。

    (5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为       g/L。

    (6)该测定结果比实际值偏高.可能的原因是                  ，利用现有装置提出改进的措施为                  。

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