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    有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
    （1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
    （2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    （3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
    （4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
    （5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
    根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是                   ，肯定含有的离子是             ，不能确定是否含有的离子可通过      

                                      （填试验方法）来进一步确定该离子。

    步骤（5）中发生反应的离子方程式是                                        


    SO42-、CO32-；Fe3+、Al3+、Cl-；焰色反应；

    Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+ ，

    Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+，   Al(OH)3 + OH—==AlO2—+ 2H2O。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是

    A．D溶液的pH<7                      B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离

    C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体   D．溶液B进行焰色反应呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    Na2SiO3

    Na2SO3

    NaHSO3

    NaCl O

    pH

    11.6

    9.7

    12.3

    10.0

    4.0

    10.3

    下列说法正确的是                                                   （    ）

    A. Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：

    Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

    B．相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO

    C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

    D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或做法正确的是（  ）

    A  CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

     B  金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

    C  铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

    D  正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（  ）

    A．35g              B．30 g             C．20 g             D．15 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关化学用语的表达正确的是（    ）

    A．Na2O2电子式            B．二氧化硅的分子式SiO2

    C．乙烯的结构简式CH2CH2             D．硫原子的最外层电子排布式3s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项叙述中不正确的是（    ）

    A．10 ℃ 时NaCl溶解度为35.7g，则此时饱和NaCl 溶液的质量分数小于35.7 %

    B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固体，溶液pH 减小

    C．50mL 1.0 mol·L-1盐酸与60 mL 1.0 mol·L-1盐酸分别跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等

    D．一定条件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的电离程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

    请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第         周期       族。

    （2）A在B中燃烧的现象是                                                。

    （3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是                 。

    （4）G + J → M的离子方程式是                                           。

    （5）Y受热分解的化学方程式是                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．

    （1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；

    （2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

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