Question

【题目】对可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 则：
①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ．

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）逆反应,0≤x＜3.0
【解析】解：（1）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K＜1，
所以答案是：小于；
（2）①此时的浓度商Qc= =1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即 ＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，
所以答案是：逆反应；0≤x＜3.0．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡常数的含义，掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态即可以解答此题．