【题目】水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为
A. CaSiO3固体 B. SiO2
C. Na2SiO3水溶液 D. H2SiO3
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）
B.该反应的正反应是放热反应
C.若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0
D.若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大
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【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7 ． 光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr3+ ． 某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）424H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表
实验编号 | 初始pH | 废水样品体积/mL | 草酸溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O72﹣浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为
（3）实验①和②的结果表明；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=molL﹣1min﹣1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）424H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2+起催化作用：
假设二：；
假设三：；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容． （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
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【题目】甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知:CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。
A.分离出CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.加入合适的催化剂
(3)在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H2和CO的起始组成比[(n(H2)/n(CO)]，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：
①Z曲线对应的温度是__________，判断的依据是________________。
②从图中可以得出的结论是(写两条)____________________、______________________。
(4)利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数为____________；若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)
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【题目】草酸（俗名乙二酸，分子式为H2C2O4）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃ 以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是____________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________，装置B的主要作用是______________________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________________。装置H反应管中盛有的物质是_______。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________。
（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_____________________________________________。
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【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.短周期是指第1、2周期
B.过渡元素全部是金属元素
C.IA族的元素全部是金属元素
D.元素周期表有8个副族
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【题目】油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称为油脂的碘值。碘值越大,油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。
I.称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反应为:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:
(1)有关滴定的下列说法正确的是________(填标号)。
A.标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中
B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化
C.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定
D.同样的滴定应重复2-3次，取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果
(2)该油脂的碘值为___g(列式表示)。
(3)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_____________________________________________。
II.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I-)。设计如图一所示的实验过程：
(4)为了将含碘废液中的I2完全转化为I-而进入水层，向含碘度液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。
(5)将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在30~40℃反应。反应要控制在30~40℃的原因是________________；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式___________________________。
(6)操作②包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，在操作②中必须用列下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。
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【题目】以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:
反应I:CH4(g) + CO2(g) 
2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol
反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是
A. 反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率
B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率
C. 由上述数据可判断反应II 的温度: T1> T2
D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol
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【题目】对可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： 
=K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 则：
①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ．
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