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    A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子；C元素是地壳中含量最多的元素；B元素的两种气态氧化物以等物质的量混合后，气体的平均相对分子质量为36。

      回答下列问题：

    (1)写出B元素的符号            。

    (2)将3.6g B单质在足量C单质中完全燃烧，所得气体通入1L 0.4 mol/L的NaOH溶液，完全吸收。此过程用一个离子方程式可表示为                                         。

    (3)A元素的单质与C元素的单质可制成化学电源——燃料电池，电池以浓氢氧化钠溶液为电解液，以惰性金属为电极，则通入A单质的一极为电池     极，该电极的电极反应式为

                              。通入C单质的一极为电池的另一个电极，其电极反应式为

                              。已知每生成1 mol液态A2C放出286kJ热量，写出该电池工作原理的热化学方程式                                                      。

       (1) C

    (2) 3CO2 + 4OH-＝CO32－ + 2HCO3－ + H2O

    (3) 负； H2 + 2OH- + 2e-＝H2O ；O2  + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

    2H2(g) + O2 (g) ＝2H2（l）  △H = －572 KJ·mol-1

                                          电解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素．
    ①A元素的原子半径在周期表中最小
    ②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
    ③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物
    ⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期
    ⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
    （1）写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式
     
    ；
    （2）用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为
     
    ；
    （3）八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是
     
    ，能抑制水电离的是
     
    （各写一种化学式）；
    （4）某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R，装置如图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入GD2的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ；
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    （5）甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同．回答问题：
    ①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是
     
    ；
    ②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成DC和D2C2两种化合物．E所在周期序数比所在主族序数大l．
    （1）2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年．居里夫妇发现了放射I生镭（Ra）和钋（Po）元素，其中E与镭同主族，镭位于
     
    族．
    （2）E的基态原子的核外电子排布式是
     
    ，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是
     
    ，B、C、D的原子半径由小到大的顺序为
     
    （均用元素符号表示）．
    （3）D2C2与AC2反应的化学方程式为
     
    ，请写出该反应的一种用途
     
    ．
    （4）B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为
     
    ，其中共价键类型为
     
    （填极性键或非极性键）．已知B=B键能为946kJ?mol-1，H-H键能为436kJ?mol-1，B-H键能为391kJ?mol-1，则B2和H2反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

    （1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有??? 种；

    A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为???????

    （2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ????????? ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是???????? 。

    （3）B与C可形成BC42-

    ①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是??? 。

    ②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为? ??? ? (写出一种即可)。

    （4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为??? mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

    D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

    E位于周期表中第七列

    F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

    （1）A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子，F位于       区。

    （2）E2+的基态核外电子排布式为               ，AD4为          （填极性或非极性）分子。

    （3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是                                     ，与AC2互为等电子体的分子的名称为              。（只写一种）

    （4）BD3 中心原子的杂化方式为      ，其分子空间构型为         。

    （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为       ；F的原子半径是      pm；（阿伏加德罗常数为NA）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

    D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

    E位于周期表中第七列

    F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

    （1）A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子，F位于       区。

    （2）E2+的基态核外电子排布式为               ，AD4为          （填极性或非极性）分子。

    （3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是                                     ，与AC2互为等电子体的分子的名称为              。（只写一种）

    （4）BD3 中心原子的杂化方式为      ，其分子空间构型为         。

    （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为

    面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，

    晶胞中该原子的配位数为       ；F的原子半径是      pm；

    （阿伏加德罗常数为NA）。

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