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    【题目】下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 （ ）

    A. 碘和氯化钾 B. 金刚石和重晶石

    C. 二氧化硅和干冰 D. 软脂酸甘油酯和冰醋酸

    【答案】D

    【解析】试题分析：碘是分子晶体，碘熔化克服分子间作用力，氯化钾是离子晶体，熔化时克服的是离子键，选项A不符合题意；金刚石是原子晶体，熔化时克服的是共价键，重晶石是离子晶体，熔化克服的是离子键，选项B不符合题意；干冰形成的晶体是分子晶体，，熔化克服的是分子间作用力。二氧化硅形成的是原子晶体，熔化克服的是共价键，选项C不符合题意；软脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶体，熔化时克服的都是分子间作用力，选项D符合题意。

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    A．a=b

    B．a＞b

    C．a＜b

    D．无法确定

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    B．酶的催化作用具有选择性和专一性

    C．高温或紫外线的照射会降低酶的活性

    D．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用

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    【题目】在二次世界大战中拯救了成千上万士兵生命的合成药物是（ ）

    A．麻黄碱 B．乙酰水杨酸 C．青霉素 D．抗酸药

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    【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.3×10－1

    1.8×10－5

    6.2×10－10

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    3.0×10-8

    回答下列问题：

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1＝____________。

    （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：

    A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN

    pH由大到小的顺序为___________（用编号填写）。

    （3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中

    c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

    c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。

    （5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________。

    （6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（　　）


    A.FeCl3
    B.CuCl2
    C.FeS
    D.

    SO3

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    【题目】构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )

    A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

    C. E(2f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应

    （1）基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。

    （2）NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。

    （3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。

    （4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。

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