【题目】构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是 ( )
A. E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)
C. E(2f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
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【题目】下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂:铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是
A. B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑
B. 实验开始时应先将活塞E关闭
C. 生成Fe(OH)2的操作为:关闭E,使A中溶液压入B瓶中
D. 取下装置B中的橡皮塞,使空气进入,有关反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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【题目】下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 ( )
A. 碘和氯化钾 B. 金刚石和重晶石
C. 二氧化硅和干冰 D. 软脂酸甘油酯和冰醋酸
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【题目】下列说法不正确的是
A. SO2是引起酸雨的主耍原因之一 B. 高压钠灯常用于道路的照明
C. 工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D. 金属镁常用来制造信号弹和焰火
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【题目】常温下,实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.常温下
B.pH=13时,溶液中不存在HC03-的水解平衡
C.pH由8~11时,不变
D.pH=3时,有
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【题目】某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法不正确的是
A. ①和②中发生的反应均为复分解反应
B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成
D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是:硫酸>碳酸>硅酸
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【题目】钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素,其综合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。
(1)TiO2+钛的化合价为
(2)步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。
(3)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________;反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。
(5)已知s。步骤Ⅲ中,FeCO3达到溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________(填“有”或“没有”)Fe(OH)2;步骤Ⅳ中,为了得到较为纯净的Fe2O3,除了适当的温度外,还需要采取的措施是 。
(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。
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【题目】下列离子方程式,正确的是( )
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32-+SiO2===SiO32-+CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-===SiO32-+H2↑
D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-===SiO32-+2H2O
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