室温下.对于0.10 mol·L-1的氨水.下列判断正确的是A．其溶液的pH=13B．加入少量NaOH.溶液中c(NH4+)减小.Kw减小C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al3↓D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7.溶液中离子浓度关系为:c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH₄⁺)减小，K_w减小

C．与AlCl₃溶液反应的离子方程式为 Al³⁺+3OH^―=Al(OH)₃↓

D．滴加0.10 mol·L^-1HNO₃溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO₃^―) = c(NH₄⁺)> c(H⁺)=c(OH^―)

试题分析：A、氨水发生电离产生OH^―，使溶液pH降低小于13，故A错误；Kw与温度有关与溶液中离子浓度无关，故B错误；C、AlCl₃与氨水发生反应，生成铵根离子，离子方程式Al³⁺+NH₃ H₂O= Al(OH)₃↓+ NH₄⁺，故C错误；D、pH=7时c(H⁺)=c(OH^―)，根据电荷平衡则c (NO₃^―) = c(NH₄⁺)，又滴加0.10 mol·L^-1HNO₃溶液，H⁺与OH^―发生反应，则c (NO₃^―) > c(H⁺)，故D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

溶液中含有NH₄⁺、F^-、HSO₃^-、K⁺等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是

A．F^-

B．ClO^-

C．HSO₃^-

D．NH₄⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Na^＋

B．无色溶液中：K^＋、Fe³^＋、SO₄^2-、SCN^－

C．c (H^＋)/c (OH^－) = 10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³^＋、NO₃^-、Cl^－

D．由水电离的c (H^＋)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列表达式书写正确的是

A．CaCO₃的电离方程式：CaCO₃＝Ca²⁺＋CO₃²^－

B．HCO₃^－的电离方程式：HCO₃^－＋H₂O

H₃O^＋＋CO₃²^－

C．CO₃²^－的水解方程式：CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

D．CaCO₃的沉淀溶解平衡表达式：CaCO₃（s）＝Ca²⁺（aq）＋CO₃²^－（aq）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）常温下，将NH₃·H₂O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

组别	NH₃·H₂O	HCl	混合溶液的pH值
甲	c（NH₃·H₂O）=0.1mol·L^-1	c（HCl）=0.1mol·L^-1	pH=a
乙	NH₃·H₂O的pH=12	HCl的pH=2	pH=b
丙	c（NH₃·H₂O）="A" mol·L^-1	c（HCl）=0.1mol·L^-1	pH=c

针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b 7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A 0.1mol·L^-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl^－)－c(NH₄^＋)= ____________mol·L^-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H⁺）为1.3×10^-3mol/L，求CH₃COOH的电离平衡常数K_a （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。
A.CO32－ HSO3－ B. HCO3－ HSO3－ C. SO32－ HCO3－ D. H2SO3 HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)	91:9	1:1	1:91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。
A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

①写出阳极上发生的电极反应式____________；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K^＋、Na^＋、H⁺、NH₄^＋、Fe³^＋、 A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH^―、CO₃^2―、SO₄^2―	B．S^2―、Cl^―、SO₄^2―
C．CO₃^2―、NO₃^―、S^2―	D．Cl^―、SO₄^2―、NO₃^―

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D四种可溶性盐，分别由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、CO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A B C D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L^-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

B．一定含有Na⁺、Mg²⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L^-1，c (Al³⁺) 为1.00 mol·L^-1

D．c (Mg²⁺) 为 1.00 mol·L^-1，c(Na⁺) 为 0.50 mol·L^-1

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