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    【题目】关于氢键，下列说法正确的是（ ）

    A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

    B.冰中存在氢键，水中不存在氢键

    C.每一个水分子内含有两个氢键

    D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    【答案】A

    【解析】

    A. 氢键的存在使分子间作用力加强，物质的熔点和沸点升高，故A正确；

    B．冰和水都是由水分子构成，冰中存在氢键，水中也存在氢键，故B错误；

    C．氢键为分子间作用力，水分子内部为O原子和H原子之间形成的共价键，故C错误；

    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O键键能较大所致，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：

    NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

    NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

    回答下列问题：

    （1）a的作用是_______________。

    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

    （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

    ①d中保留少量水的目的是___________________。

    ②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

    （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二铟(In2O3)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分In(OH)3，常温下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制备In2O3的工艺流程如下：

    （1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式_____________________________。

    （2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：________、_______、过滤、洗涤、干燥。

    （3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图

    ①当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为______________。

    ②请选择适宜的酸度值：___________，并说明选择的理由____________。

    （4）完成下列方程式：

    （_____）In(NO3)3（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑

    （5）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

    A.可溶于水B.水溶液能导电

    C.具有较高的熔点D.固体不导电，但熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含有共价键的化合物是（ ）

    A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

    （1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________。

    （2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到

    amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部

    转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为______L；

    （3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为_______________________________。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：

    则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为_____________________；阳离子迁移方向是___________________。

    （4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（－O－O－）。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用______________。（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（ ）

    A. 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀

    B. 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品

    C. 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料

    D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

    （1）上述反应中，___________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__________；若产生3 mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

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