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    短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之种相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
    B、X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
    C、X2Y分子同存在氢键，故X2Y比X2W稳定
    D、由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10-4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16-11=13，则R为Al元素，据此解答．
    解答： 解：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10-4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16-11=13，则R为Al元素，
    A．Y、Z、R的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，核外电子数均为10，三者电子层结构相同，故A正确；
    B．H、Na分别与O可形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，且H2O2、Na2O2均有较强的氧化性，故B正确；
    C．水分子之间存在氢键，氢键不影响化学性质，氢化物稳定性由化学键强弱影响，故C错误；
    D．由X、Y、Z形成的化合物为NaOH，X、Y、R形成的化合物为氢氧化铝或偏铝酸，二者可以发生反应复分解反应，故D正确，
    故选C．
    点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意根据原子半径确定氢元素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
             b．
     
            c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入
     
    口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
     
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     
    ；
    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作
     
    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线
     
    ；若定容时俯视刻度线
     
    ．
    （7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    w g含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则1mol X中含有双键数目为（　　）
    A、
    wVNA
    22.4M
    B、
    wVNA
    M
    C、
    MVNA
    22.4w
    D、
    2VNA
    Mw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（　　）
    A、氧化产物为Cl2
    B、若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移
    C、微粒的还原性Cl-＞Co2+
    D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是（　　）
    元素代号XYZWN
    原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160
    主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2
    A、X的最高价氧化物对应水化物的碱性比N的强
    B、由X、Y、Z三种元素只能组成一种含有离子键和共价键的化合物
    C、化台物X2Z的晶体类型与NW2的晶体类型相同
    D、由X和Y形成的一种淡黄色固体化合物中阴、阳离子个数比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一块由铁、锌两种金属组成的合金12.1g，已知合金中Fe和Zn的物质的量之比为1：1，将该合金与一定体积足量的盐酸反应．
    （1）计算反应后生成的氢气在标准状况下的体积．
    （2）若反应后溶液体积为500mL，计算该溶液中ZnCl2的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于（　　）
    A、9克B、10.8克
    C、12.4克D、15.6克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（　　）
    A、1个A分子的质量是1个B分子的质量的
    m1
    m2
    倍
    B、同温同体积的A与B的质量比为
    m2
    m1
    C、同温同体积的A与B的分子数比为
    m1
    m2
    D、同温同压下A与B的密度比为
    m2
    m1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图1所示．
    将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图1进行实验，实验现象记录如下：
    ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；
    ②无水硫酸铜粉末变蓝色
    ③广口瓶收集到一种新生成的无色气体
    （1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？
     
    （填“是”或“否”），若需要，应选择右图2中的干燥装置是
     
    （填编号，若不需要，该空可不填）．
    （2）在实验中NaOH固体的作用是
     
    ．
    （3）最终广口瓶中收集到的气体是
     
    ，CuO粉末处发生化学反应方程式为
     
    ．
    （4）洗气瓶中的试剂是
     
    ，去掉此装置有何影响？
     
    ．
    （5）实验时充分加热，至硬质玻璃管装置质量不再减轻为止．实验完毕后，测得收集到的气体体积为a L（已折算为标注状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）
     
    L．

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