练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    关于电解，下列叙述正确的是（　　）
    A、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    B、电解NaCl溶液一段时间后，向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
    C、若在铁表面镀锌，铁作阳极
    D、用电解法精炼铜时，粗铜作阳极
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解氯化镁溶液，在阴极上产生的是氢气，阳极上产生氯气；
    B、电解氯化钠溶液，在阴极上产生的是氢气，该极附近氢离子浓度减小，氢氧根浓度增加，碱性增强；
    C、电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极；
    D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜是阴极．
    解答： 解：A、电解氯化镁溶液，产物是氢氧化镁、氯气和氢气，故A错误；
    B、电解氯化钠溶液，在阴极上产生的是氢气，该极附近氢离子浓度减小，氢氧根浓度增加，碱性增强，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，故B错误；
    C、电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，在铁表面镀锌，锌作阳极，故C错误；
    D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜是阴极，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理和应用知识，属于综合知识的考查，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．

    （2）容量瓶不能用于
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.1mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
     
    0.1mol?L-1．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
     
    ．
    在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有
     
    （填代号）．
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（　　）
    A、原子序数：X＜Y
    B、原子半径：X＜Y
    C、离子半径：X＞Y
    D、最外层电子数：X＜Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知297℃时，该反应速率极慢，平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
    A、提高尾气净化效率的最好方法是升高温度
    B、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO
    C、297℃时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
    D、提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
    C、Na与水反应时增大水的用量
    D、Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各微粒的电子式正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是（　　）
    A、在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙
    B、比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
    C、HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
    D、比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、，2-乙基丙烷
    B、（CH3）2CH-异丙基
    C、  间二甲苯
    D、  2-甲基-2-丙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（　　）
    A、容器中压强不变
    B、单位时间内消耗了n mol CO2，同时生成了n mol H2O
    C、v正（H2）=v逆（H2O）
    D、c（CO2）=c（CO）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案