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    用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知297℃时，该反应速率极慢，平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
    A、提高尾气净化效率的最好方法是升高温度
    B、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO
    C、297℃时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
    D、提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
    考点：化学平衡的影响因素,常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学平衡专题
    分析：A．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
    B．根据可逆反应的特点判断；
    C．297℃时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢；
    D．研制高效催化剂可提高反应速率；
    解答： 解：A．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故A错误；
    B．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故B错误；
    C．297℃时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，故C错误．
    D．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1L，下列有关该体系的说法正确的是
     
    ．
    A．氢气的浓度减少        B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．甲醇的物质的量增加    D．重新平衡时c（CO）/c（CH3OH）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+C12（g）△H1＞0   K1=1mol?L-1
    ②CO（g）+C12（g）?COCl2（g）△H2＜O   K2=5×104 mol?L-1
    ③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）              K3=？
    ④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H4＜0
    （1）反应③的平衡常数K3为
     
    ．
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是
     
    （填序号，下同）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①降低温度，反应②维持210℃
    C．反应①、反应②同时升高温度
    （3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是
     

    A．恒温下扩大容器体积    B．减少SO3的物质的量    C．恒压下升温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：
    MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
    A、加入硫酸镁固体，平衡正向移动
    B、达到平衡时，气体的平均分子量保持不变
    C、保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大
    D、1mol MgSO4和1mol CO反应，达到平衡时吸收热量为Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
    C、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
    D、IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氨水中存在下列电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　）
    ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压．
    A、①③⑤B、①④⑥
    C、③④⑤D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于电解，下列叙述正确的是（　　）
    A、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    B、电解NaCl溶液一段时间后，向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
    C、若在铁表面镀锌，铁作阳极
    D、用电解法精炼铜时，粗铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）
    A、铍的原子失电子能力比镁弱
    B、硒化氢比硫化氢稳定
    C、砹的氢化物不稳定
    D、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①采用较高温度（400℃～500℃）
    ②采用较高压强（20MPa～50MPa）
    ③用铁触媒加快化学反应速率
    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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