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    根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）
    A、铍的原子失电子能力比镁弱
    B、硒化氢比硫化氢稳定
    C、砹的氢化物不稳定
    D、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、同主族元素的原子从上到下失电子能力逐渐增强；
    B、同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
    C、同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
    D、同主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．
    解答： 解：A、同主族元素的原子从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；
    B、同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故B错误；
    C、同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI＞HAt，即砹的氢化物不稳定，故C正确；
    D、同主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）电解质溶液为
     

    （2）负极材料
     
    ，电极反应式
     

    （3）正极材料
     
    ，电极反应式
     
    ．

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    用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知297℃时，该反应速率极慢，平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
    A、提高尾气净化效率的最好方法是升高温度
    B、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO
    C、297℃时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
    D、提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

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    下列各微粒的电子式正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    B、比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
    C、HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
    D、比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、锌为负极，Ag2O为正极
    B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
    C、原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小
    D、原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O

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    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、，2-乙基丙烷
    B、（CH3）2CH-异丙基
    C、  间二甲苯
    D、  2-甲基-2-丙烯

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    某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应过程为吸热反应
    B、若加入催化剂，B点会降低
    C、若加入催化剂，△H数值会减小
    D、若升高温度，则平衡向正反应方向移动

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    某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（　　）
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