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    某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（　　）
    A、阴极自始自终只析出H2
    B、阳极先析出O2，后析出C12
    C、电解最后阶段为电解水
    D、溶液pH不断增大，最后为7
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．
    解答： 解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
    即2HCl
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7．
    A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故A正确；
    B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，故B错误；
    C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
    D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
    故选BD．
    点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）
    A、铍的原子失电子能力比镁弱
    B、硒化氢比硫化氢稳定
    C、砹的氢化物不稳定
    D、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①采用较高温度（400℃～500℃）
    ②采用较高压强（20MPa～50MPa）
    ③用铁触媒加快化学反应速率
    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
    B、双氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    C、双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2↑+2H2O
    D、在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的说法中错误的是（　　）
    A、钠元素以化合态存在在自然界中
    B、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
    C、钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
    D、金属钠有强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（　　）
    A、pH=5的NH4Cl溶液
    B、pH=5的NaHSO4溶液
    C、pH=8的CH3COONa溶液
    D、pH=8的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol H2和0.5mol O2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量
    B、氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C、1mol H2跟
    1
    2
    mol O2反应生成1 mol H2O释放能量一定是245 kJ
    D、2mol H2（g）跟1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g）释放能量490kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的
    3
    5
    ．
    ①达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
     
    ．
    A．2v（H2）═v（CH3OH）
    B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变
    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═
     
    kJ?mol-1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为
     

    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
     离子  Cu2+  H+  CI-  SO42-
     c/mol?L-1  0.5  2  2  0.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量比为11：7：16的CO2、CO和O2，
    其物质的量之比为
     
    ，
    同温同压下体积比为
     
    ，
    所含有氧元素质量比为
     
    ．

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