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    合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①采用较高温度（400℃～500℃）
    ②采用较高压强（20MPa～50MPa）
    ③用铁触媒加快化学反应速率
    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
    A、①②B、①③C、②④D、③④
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
    解答： 解：①合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，催化剂活性大，与勒沙特列原理不符，故①不符合；
    ②反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理解释，故②符合；
    ③用铁触媒加快化学反应速率，是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故③不符合；
    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物浓度，平衡正向进行，可以用勒夏特列原理解释，故④符合；
    综上所述②④正确；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A、提高尾气净化效率的最好方法是升高温度
    B、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO
    C、297℃时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
    D、提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

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    下列有机物命名正确的是（　　）
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    B、（CH3）2CH-异丙基
    C、  间二甲苯
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    A、该反应过程为吸热反应
    B、若加入催化剂，B点会降低
    C、若加入催化剂，△H数值会减小
    D、若升高温度，则平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒中，互为同位素的是（　　）
    A、金刚石和石墨
    B、
     
    40
    19
    X    和
     
    40
    20
    X
    C、D2O和H2O
    D、
     
    126
    52
    Y    和
     
    128
    52
    Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、标准状况下，2.24L的水的物质的量为0.1mol
    B、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    C、10.0 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有氧原子数为0.3NA
    D、2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（　　）
    A、容器中压强不变
    B、单位时间内消耗了n mol CO2，同时生成了n mol H2O
    C、v正（H2）=v逆（H2O）
    D、c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
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    ；第一电离能比后面一号元素大的原因是
     

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    ，在同期表中位于
     
    周期
     
    族，原子结构示意图为
     

    （4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为
     
    ．

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