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    下列各组微粒中，互为同位素的是（　　）
    A、金刚石和石墨
    B、
     
    40
    19
    X    和
     
    40
    20
    X
    C、D2O和H2O
    D、
     
    126
    52
    Y    和
     
    128
    52
    Y
    考点：同位素及其应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
    相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．
    解答： 解：A．金刚石和石墨是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；
    B．
     
    40
    19
    X    和
     
    40
    20
    X    质子数不同，是两种不同的元素的原子，故B错误；
    C．D2O和H2O都是水分子，故C错误；
    D．
     
    128
    52
    Y    和
     
    126
    52
    Y    质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查同位素的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
    C、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
    D、IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，错误的是（　　）
    A、Na2CO3═2Na++CO32-
    B、H2SO4═2H++SO42-
    C、Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-
    D、FeCl3═Fe3++3Cl-
    E、FeCl3═Fe3++3Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质．钋在元素周期表中的位置是（　　）
    A、第七周期第ⅥA族
    B、第六周期第ⅥA族
    C、第六周期第ⅡA族
    D、第五周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L
    B、升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性
    C、向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低
    D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①采用较高温度（400℃～500℃）
    ②采用较高压强（20MPa～50MPa）
    ③用铁触媒加快化学反应速率
    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液中．已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4）
    B、
    1
    2
    c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
    C、c（Cl-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    D、加水稀释时，溶液中c（OH-）增大，其余离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的说法中错误的是（　　）
    A、钠元素以化合态存在在自然界中
    B、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
    C、钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
    D、金属钠有强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
    相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
    温度/K反应I反应Ⅱ已知：
    K1＞K2＞K1′＞K2′
    298K1K2
    328K1′K2′
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△S
     
    0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为
     
    ，反应Ⅲ是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）在合成过程中，因为有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是
     
    ．
    （3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H2）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数
    是
     
    ．

    （4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：
    ①试判断t2时改变的条件是
     
    或
     
    ．
    ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4-t6的变化曲线．

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