Question

已知在室温时纯水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

• A、向水中加入少量NH₄Cl，由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7mol/L
• B、升高温度，水的电离程度增大，c（H⁺）增大，pH＜7，所以溶液显酸性
• C、向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH^-）降低
• D、向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，所以由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7mol/L

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．盐类水解能够促进水的电离；
B．水电离是吸热过程，升温促进水的电离；溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小；
C．向水中加入氨水，氢氧根离子的浓度增大，抑制水的电离，碱性增强；
D．向水中加硫酸能抑制水电离，从而确定水电离出氢离子浓度的变化．

解答： 解：影响水的电离平衡的因素主要有：温度升高促进电离；加酸、碱抑制水的电离；加入能水解的盐促进水的电离；一定温度下水的离子积不变．
A．氯化铵是可水解的盐，对水的电离起促进作用，所以由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L，故A正确；
B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，由水电离产生的氢离子浓度增大，所以pH＜7；水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故B错误；
C．一水合氨是弱碱，虽然抑制水的电离，但氨水电离产生的氢氧根离子浓度远远大于水电离出的氢氧根离子浓度，所以c（OH^-）增大，故C错误；
D．硫酸是强酸，完全电离，c（H⁺）增大，所以抑制水了电离，由水电离出的c（H⁺）＜1×10^-7mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了水的电离平衡影响因素，解题时注意分清氢离子或氢氧根离子的来源．