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    下列变化属于吸收能（热）量的是（　　）
    A、Cu+稀HNO3→
    B、H2O→H++OH-
    C、CO→C+CO2
    D、H2+O2→H2O
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．
    常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）、弱电解质的电离和盐类的水解；
    解答： 解：A、金属铜与酸反应，放出大量的热，属于放热反应，故A错误；
    B、水的电离吸收大量的热，属于吸热反应，故B正确；
    C、C+CO2反应吸收热量，属于吸热反应，所以CO→C+CO2是放热反应，故C错误；
    D、氢气的燃烧，放出大量的热，属于放热反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题难度不大，考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律和特例是正确解答此类题的关键．
    练习册系列答案
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    市场上出售的一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱和蛋白酶制成的．蛋白酶的活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质、油渍等遇到它，都能水解除去．下列衣物中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（　　）
    A、棉花织品B、晴纶织品
    C、蚕丝织品D、尼龙织品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
    B、0.1 mol?L-1 NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    C、无色溶液：Ba2+、Na+、MnO4-、NO3-
    D、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12 mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、用新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖
    B、用油脂生产肥皂
    C、酶不属于蛋白质
    D、在鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
    恒容容器甲 恒压容器乙
    Y的物质的量（mol） n1 n2
    Z的体积分数 φ1 φ2
    下列说法正确的是（　　）
    A、平衡时容器乙的容积一定比反应前小
    B、φ2＜φ1
    C、n2＞n1
    D、平衡时容器甲的压强一定比反应前大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L
    B、升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性
    C、向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低
    D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于标准状况下等物质的量的二氧化碳和一氧化碳，结论正确的是（　　）
    ①分子数相同    ②原子数相同   ③碳原子数相同  ④体积相同  ⑤质量相同      ⑥氧原子数相同．
    A、①②③B、④⑤⑥
    C、②④⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水（酸性条件下）的方法制得臭氧．同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是（　　）
    A、阳极反应：3O2+6H++6e-=3H2O2
    B、阳极反应：3H2O一6e-=O3+6H+
    C、阴极反应：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-
    D、阴极反应：3H2O一6e-=O3+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）请写出：D基态原子的价层电子排布图：
     
    ；F 基态原子的外围电子排布式：
     
    ．
    （2）下列说法错误的是
     
    ．
    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2．
    B．电负性顺序：B＜C＜D
    C．N2与CO为等电子体，结构相似．
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     （用元素符号表示）．
    （4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有
     
    ．
    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为
     
    ．
    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率
     
    ．

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