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    科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水（酸性条件下）的方法制得臭氧．同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是（　　）
    A、阳极反应：3O2+6H++6e-=3H2O2
    B、阳极反应：3H2O一6e-=O3+6H+
    C、阴极反应：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-
    D、阴极反应：3H2O一6e-=O3+6H+
    考点：电极反应和电池反应方程式,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，阳极反应为3H2O→O3+6H++6e-，阴极反应为6H++3O2+6e-→3H2O2，以此来解答．
    解答： 解：A、在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，不是得电子的反应，故A错误；
    B、在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，即3H2O一6e-=O3+6H+，故B正确；
    C、电解池的阴极上发生得电子的还原反应，即6H++3O2+6e-→3H2O2，在酸性环境下，不会出现氢氧根离子，故C错误；
    D、电解池的阴极上发生得电子的还原反应，即6H++3O2+6e-→3H2O2，故D错误．
    故选B．
    点评：本题为信息习题，考查电解原理，明确电解反应及阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、按化学家的观点来看：世界上没有真正的垃圾，只是放错了地方的资源
    B、尽管可充电电池的使用寿命相对较长，但这类电池仍须进行回收处理
    C、对医疗垃圾主要采取焚烧法进行处理，因病毒全部杀死，焚烧产物可任意排放
    D、商品过度包装及其一次性的大量使用，既增加了垃圾量又造成了资源的极大浪费

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于吸收能（热）量的是（　　）
    A、Cu+稀HNO3→
    B、H2O→H++OH-
    C、CO→C+CO2
    D、H2+O2→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是（　　）
    A、图①装置的烧杯中先出现白色沉淀后溶解
    B、图②装置可验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+
    C、图③装置可用于实验室制备乙烯
    D、图④装置可证明Na2CO3比NaHCO3更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
    B、强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强
    C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
    D、硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CCl4含有NA个分子
    B、常温常压下46g NO2和N2O4混合气体含有3NA个原子
    C、0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子
    D、0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是
    （　　）
    A、反应容器中，压强不随时间改变而改变
    B、单位时间内生成3n mol C的同时生成n mol A
    C、反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D、反应容器中的气体密度不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：还原性HSO3-＞I?，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（　　）
    A、0-b：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
    B、a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol
    C、b-c间I2是还原产物
    D、当溶液中I?与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．对产生该现象的原因有如下三种猜想；①溴水与乙醛发生取代反应：②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸，为探究哪一种猜想正确．某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
    实验方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．
    实验方案二：测定反应前后溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的是
    （1）方案一是否可行？
     
    ，理由是
     

    （2）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br-）=
     
    mol．说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后
    n（Br-）=
     
    mol，说明溴水将醛氧化为乙酸．
    （3）按物质的量之比为1：5配制成1000mL KBrO3-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2，取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为
     
    （填序号）
    ①取代反应  ②加成反应  ③氧化反应
    （4）写出上述测定过程中反应的离子方程式
    ①KBrO3与KBr在酸性条件下的反应
     

    ②溴水与乙醛反应
     

    （5）根据上述信息，试推测向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出现的现象：
     
    ．

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