Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
• B、强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强
• C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
• D、硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：离子反应专题

分析：A．根据电解质和溶解度的关系解答；
B．根据强电解质与溶液的导电性的关系；
C．三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质；
D．强电解质包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；

解答： 解：A．BaSO₄在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO₄═Ba²⁺+SO₄^2-，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故A错误；
B．强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B错误；
C．SO₃溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO₃是非电解质，故C错误；
D．硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质，故D正确；
故选D．

点评：本题考查强、弱电解质的划分及物质导电的原因，明确电解质强弱是根据其电离程度划分的，导电性强弱与离子浓度有关．