Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、碱性强弱：Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂
• B、阴离子还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-
• C、离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• D、熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较,晶体熔沸点的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
D．晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答： 解：A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增大，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-是电子层结构相同的离子，原子序数：Al＞Mg＞Na＞F，所以离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C错误；
D．SiO₂是原子晶体，NaCl为离子晶体，I₂、CO₂为分子晶体，常温下碘为固体，二氧化碳为气体，所以熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂，故D正确．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及离子半径、碱性、还原性、熔点大小的判断，为高频考点，根据元素周期律来分析解答即可，注意相关基础知识的积累，难度不大．