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    将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（　　）
    A、pH=9
    B、c（OH-）≈10-5 mol?L-1
    C、pH≈7
    D、c（OH-）＜10-7 mol?L-1
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：CH3COOH为弱酸，电离后溶液呈酸性，无论怎么稀释，溶液都不可能呈碱性，以此解答．
    解答： 解：将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液c（H+）减小，c（OH-）增大，因不可能呈碱性，则满足c（OH-）＜c（H+），故A、B、D错误，溶液接近中性，pH略小于7，
    故选C．
    点评：本题考查弱电解质的电离和溶液pH的计算，侧重于学生的分析能力的考查，明确醋酸电离特点是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    1 ①
    2 ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）表中原子半径最小的元素符号是
     
    ；
    （2）表中氧化性最强的单质的化学式为
     
    ；
    （3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是
     
    ，酸性最强的物质的化学式是
     
    ；
    （4）④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填离子符号）；
    （5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填化学式）；
    （6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、稀有气体原子的最外层都有8个电子
    B、短周期共有18种元素
    C、副族元素中没有非金属元素
    D、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A、用加入铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
    B、用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C、向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D、用蒸馏的方法提纯含有少量可溶性杂质的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
    B、0.1 mol?L-1 NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    C、无色溶液：Ba2+、Na+、MnO4-、NO3-
    D、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12 mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，错误的是（　　）
    A、Na2CO3═2Na++CO32-
    B、H2SO4═2H++SO42-
    C、Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-
    D、FeCl3═Fe3++3Cl-
    E、FeCl3═Fe3++3Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、用新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖
    B、用油脂生产肥皂
    C、酶不属于蛋白质
    D、在鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L
    B、升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性
    C、向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低
    D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、H+、K+、Cl-、HCO3-
    B、H+、Na+、Cu2+、SO42-
    C、H+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D、H+、Fe2+、NO3-、K+

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