Question

下列电离方程式中，错误的是（　　）

• A、Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
• B、H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
• C、Ca（OH）₂═Ca²⁺+2（OH）^-
• D、FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-
• E、FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，电离方程式中，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．弱电解质的电离用“?”，强电解质的电离用“═”，以此来解答．

解答： 解：A．Na₂CO₃是强电解质，完全电离生成碳酸根离子、钠离子，电离方程式为Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，故A正确；
B．硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子、硫酸根离子，电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．物质电离后角标要转化成化学计量数且原子团无须用括号，Ca（OH）₂是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故C错误；
D．FeCl₃是强电解质，完全电离生成铁离子、氯离子，电离方程式为 FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，故D正确；
故选C．

点评：本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等是解答的关键，题目难度不大．