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    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、标准状况下，2.24L的水的物质的量为0.1mol
    B、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    C、10.0 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有氧原子数为0.3NA
    D、2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2NA之间
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．根据标准状况下，水的状态不是气体进行判断；
    B．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成次氯酸；
    C．碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量都是100g/mol，二者的化学式中都含有3个O原子；
    D．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去了0.1mol电子．
    解答： 解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；
    B．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，由于氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成次氯酸，所以得到的次氯酸的物质的量一定小于0.1mol，得到HClO分子的数目小于0.1NA，故B错误；
    C.10.0g碳酸钙和碳酸氢钾的混合物的总物质的量为0.1mol，含有0.3mol氧原子，含有氧原子数为0.3NA，故C正确；
    D.2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下水的状态不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氨水中存在下列电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（　　）
    ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压．
    A、①③⑤B、①④⑥
    C、③④⑤D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极
    B、锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池
    C、乙醇燃料电池可把化学能转化为电能
    D、锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、HS-在水溶液中的电离方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    B、H3PO4在水溶液中的电离方程式：H3PO4?3H++P
    O
    3-
    4
    C、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
    D、CaCO3在水溶液中的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①采用较高温度（400℃～500℃）
    ②采用较高压强（20MPa～50MPa）
    ③用铁触媒加快化学反应速率
    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于1区的是（　　）
    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
    B、双氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    C、双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2↑+2H2O
    D、在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（　　）
    A、pH=5的NH4Cl溶液
    B、pH=5的NaHSO4溶液
    C、pH=8的CH3COONa溶液
    D、pH=8的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气．其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
    （1）1mol NO和1.4mol NO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，消耗NaOH物质的量为
     
    mol；生成的NaNO3是
     
    mol．
    （2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为
     
    （填编号）．
    a．1.3         b．1.5       c．1.6       d．1.9
    硝酸的盐也是重要化工原料，易溶于水，高温时具有强氧化性、易分解等性质．
    取11.28g Cu（NO3）2无水晶体，强热使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液．
    请通过计算确定：（要求写出计算过程）
    （3）所得溶液的物质的量浓度．
    （4）残留固体的成分和质量分别是多少克？

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