电子表中电源常用银-锌微型电池.电极材料为锌和氧化银.电解质溶液为KOH溶液.其电极反应是:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-电池的总反应式为:Ag2O+Zn═2Ag+ZnO.下列判断不正确的是( ) A.锌为负极.Ag2O为正极B.锌发生还原反应.氧化银发生氧化反应C.原电池工作时.负极附近溶液的p 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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电子表中电源常用银-锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-电池的总反应式为：Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断不正确的是（　　）

A、锌为负极，Ag₂O为正极

B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C、原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小

D、原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag₂O

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．

解答： 解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，故A正确；
B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，负极上失电子发生氧化反应，则正极为Ag₂O，正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，故C正确；
D、电子从负极沿导线流向正极，即从锌极移向氧化银电极，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了原电池工作原理，难度不大，根据元素化合价的变化判断正负极，明确溶液中阴阳离子的移动方向即可解答．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ②c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） ④c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是

，上述四种离子浓度的大小顺序为：

（填编号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为

．
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为：

（填编号）．则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）

c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系是c（H⁺）

c（OH^-）．
（4）将等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序（H₂O除外）

．

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