Question

下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+C1₂（g）△H₁＞0   K₁=1mol?L^-1
②CO（g）+C1₂（g）?COCl₂（g）△H₂＜O   K₂=5×10⁴ mol?L^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）              K₃=？
④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₄＜0
（1）反应③的平衡常数K₃为

 

．
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是

 

（填序号，下同）．
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度B．反应①降低温度，反应②维持210℃
C．反应①、反应②同时升高温度
（3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是

 

A．恒温下扩大容器体积    B．减少SO₃的物质的量    C．恒压下升温．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）平衡常数等于生成物浓度的化学计量数幂之积除以反应物的浓度的化学计量数幂之积，由于反应③=①+②，故K₃=K₁×K₂，据此计算；
（2）平衡常数只受温度影响，要使反应①和反应②的K数值相等，由平衡常数数值可知，则应使K₁增大、K₂减小，结合温度对平衡的影响判断；
（3）反应④是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析选项；

解答： 解：（1）平衡常数等于生成物浓度的化学计量数幂之积除以反应物的浓度的化学计量数幂之积，依据盖斯定律，②CO（g）+C1₂（g）?COCl₂（g）△H₂＜O   K₂=5×10⁴ mol?L^-1 ③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），反应③是反应②的逆反应，平衡常数互为倒数，故K₃=

1

K2

=

1

5×104

=2×10^-5mol?L^-1，；
故答案为：5×10⁴；
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，则应使K₁增大、K₂减小，反应①正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；反应②正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故应适当升高温度，
故选C；
故答案为：C；
（3）④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₄＜0，反应是气体体积减小的放热反应，欲使反应④向正方向移动，依据平衡移动原理分析选项；
A．恒温下扩大容器体积，压强减小，平衡逆向进行，故A错误；  
 B．减少SO₃的物质的量，减少生成物的浓度，平衡正向进行，故B正确；   
 C．反应是放热反应，恒压下升温平衡逆向进行，故C错误；
故答案为：B；

点评：本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数计算分析判断，难度不大，注意根据平衡移动原理理解影响因素是关键，题目难度中等．