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    某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的流程如图甲：

    请回答下列问题：
    （1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为
     
    ．
    （2）高温煅烧时CuS发生的反应为：
     
    CuS+
     
    NaCl+
     
    O2--→
     
    CuCl2+
     
    Na2SO4，配平该反应方程式．
    （3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为
     
    ．
    （4）试剂A最好选用下列三种物质中的
     
    （填序号）：理由是
     

     a．NaClO      b．Cl2       c．浓硫酸
    （5）分析图乙溶解度曲线回答：
    ①为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、
     
    、滤液冷却结晶、过滤得到产品．
    ②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2?2H2O晶体的合适温度或温度范围是
     
    ．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极上是氧气得电子的过程；
    （2）利用化合价升降相等配出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后根据原子守恒把其他物质配平；
    （3）溶液中的铁离子与氢氧根离子生成了氢氧化铁沉淀，过滤的滤渣即为氢氧化铁；
    （4）试剂A满足能把亚铁离子氧化为铁离子和调节PH使酸性减弱两个功能；
    （5）①为了获得CuCl2?2H2O晶体，需要利用重结晶法把硫酸钠除掉，蒸发浓缩后，由于同温下硫酸钠的溶解度小，会有大量硫酸钠析出，故趁热过滤掉析出的硫酸钠；
    ②而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，硫酸钠最不容易析出，为了得到更多的析出CuCl2?2H2O晶体，温度略低于40℃的范围．
    解答： 解：（1）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极上是氧气得电子的过程，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （2）CuS→Na2SO4 S化合价升高8，O2→Na2SO4   O化合价降低2，O2化合价降低2×2=4，根据化合价升降相等可得，CuS化学计量数为1，氧气的化学计量数为2，根据元素守恒Na2SO4化学计量数为1，NaCl化学计量数为2，CuCl2化学计量数为1，
    故答案为：1；2；2；1；1；
    （3）调pH后溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，其离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    （4）NaClO、Cl2、浓硫酸均能将Fe2+氧化为Fe3+，但氯水和硫酸溶液均呈酸性，只有NaClO溶液呈碱性，可以起到调节PH的作用，
    故答案为：a；NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+，且NaClO溶液显碱性，能增大溶液pH；
    （5）①有图乙可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出，为了防止氯化铜晶体的析出，必须趁热过滤，
    故答案为：趁热过滤；
    ②冷却结晶时尽量保证硫酸钠不析出，而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，为了能析出更多的CuCl2?2H2O晶体，故适宜温度为35～40℃，
    故答案为：35～40℃．
    点评：本题目为一综合性大题，以铜的化合物为载体考察原电池原理、氧化还原反应原理，难度较大，重结晶法提纯物质温度的选择是易出错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023
    B、电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g
    C、往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA
    D、VL a mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法，正确的是（　　）
    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应    
    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应   
    ③化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞  
    ④化学反应的实质是原子的重新组合   
    ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程．
    A、①③④⑤B、②③⑤
    C、③④⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关胶体的说法正确的是（　　）
    A、胶体都是均匀透明的液体
    B、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    C、胶体与溶液有明显不同的外观特征，呈胶状
    D、利用丁达尔效应可区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：
    3H2S+2HNO3（稀）═4H2O+3S↓+2NO↑
    （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）该反应中被还原的元素是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）若反应中转移1.2mol电子，则生成气体（标准状况下）
     
    ．
    （4）有S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+等粒子，只有氧化性的是
     
    只有还原性的是
     
    ；既有氧化性又有还原性的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用．
    （1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．将5.60g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88g．
    ①产生的氢气的体积为
     
    mL（标准状况下）．
    ②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量
     
    mol．
    （2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35g Nierite与3molHCl气体．
    Nierite的化学式为
     
    ．T的化学式为
     
    ．
    （3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mLO2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．
    ①混合气体的平均摩尔质量为
     
    ．
    ②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）．
    18K金成分 Au Ag Cu
    含量（质量分数） 75.00%
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数11的元素位于周期表中的第
     
    周期，第
     
    族，它的原子结构示意图为
     
    ．它的最高价氧化物化学式为
     
    ，最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关．请回答下列问题：
    （1）依据反应：2Ag+（ag）+Cu═Cu2+（ag）+2Ag设计的原电池如图甲所示．则电解质溶液Y是
     
    ，X的电极反应式为
     
    ，盐桥中Cl-移向
     
    溶液．若将盐桥换成铜丝，则X的电极名称是
     
    ．
    （2）利用如图乙的装置可以模拟铁的电化学防护，若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于
     
    处，总反应的离子方程式为
     
    ；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
     
    ．
    （3）以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，充一次电可连续使用一个月，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O，则甲醇燃料电池放电时，负极反应式为
     
    ，充电时，燃料电池的正极应接直流电
    源的
     
    极，电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的离子方程式为CO 32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
    C、碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO 32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
    D、CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系2c（Ca2+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）

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