Question

用N_A代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

• A、9g重水（D₂O）中所含质子数为0.5×6.02×10²³
• B、电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g
• C、往存在V₂O₅的密闭容器中加入2molSO₂和lmolO₂，充分反应后分子总数等于2N_A
• D、VL a mol?L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个质子，9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol质子；
B．由于粗铜中含有活泼性较强的铁锌等杂质，电解时铁锌原先放电，所以转移1mol电子，溶解的铜的物质的量小于0.5mol；
C．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，铁离子数目小于氯离子．

解答： 解：A．9g重水的物质的量为0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol质子，含质子数为4.5×6.02×10²³，故A错误；
B．电解精炼铜时，粗铜中含有杂质铁锌等活泼金属杂质，会比铜先失电子，所以每转移lmol电子，阳极上溶解的金属质量不一定是32g，故B错误；
C．往存在V₂O₅的密闭容器中加入2molSO₂和lmolO₂，该反应为可逆反应，并不会完全生成三氧化硫，反应后分子的物质的量大于2mol，分子总数大于2N_A，故C错误；
D．氯化铁溶液中铁离子部分水解，所以溶液中氯离子数目大于铁离子数目的三倍，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意可逆反应的特点．