练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径(10－9m)
    		0.074
    		0.160
    		0.152
    		0.110
    		0.099
    		0.186
    		0.075
    		0.082
    		0.102
    		0.037
    最高或最低
    化合价
    		 
    		＋2
    		＋1
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    		＋3
    		+6[
    		+1
    －2
    		 
    		 
    		－3
    		－1
    		 
    		－3
    		 
    		-2
    		 
    （1）H的元素符号是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
    （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是       。
    （3）化合物F2A2的电子式是：         ，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）
    当F2A2与J2A的反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是         g。
    （4）用电子式表示J2A的形成过程：                                               ；
    (1) B; 第三周期第IIA族； （2）HClO4;
    (3)     离子键、非极性键；39g
    （4）
    (第（4）题2分，如果电子分别用点和叉表示了，则前后点叉必须对应，否则没分)
    第(3)题第二个空“离子键、非极性键”2分，填对一个给一分，其余每题每空1分
    考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，最高正价逐渐增大。同主族自上而下原子半径逐渐增大。从非金属元素开始出现负价。元素的最高价就是主族元素的价电子。所以根据元素的主要化合价和主要半径可知，A～J分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B、S、H。化合物F2A2的是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为。J2A是水，和过氧化钠反应的方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，每消耗2mol过氧化钠，反应中就转移2mol电子。所以有3.01×1023个电子转移时，参加反应的F2A2的质量是0.5mol×78g/mol＝39g。水是由极性键构成的共价化合物，其形成过程为
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、、。下列有关叙述正确的是(　　)
    A．和位于同一周期
    B．和具有相同的中子数
    C．原子半径小于原子半径
    D．Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（     ）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是
    A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子
    B．该元素属于第七周期
    C．该元素一定是一种金属元素
    D．该元素位于零族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．在离子化合物中可能存在共价键
    D．在共价化合物中不可能存在离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    （1）元素Z位于周期表中第          周期，            族；
    （2）这些元素的氢化物中               是结构最简单的有机物（写化学式）；
    （3）Y的最高价氧化物的化学式为           ；
    （4）XW2的电子式为         ；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为             ：
    （5）用电子式表示Na2W的形成过程                      ；
    （6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的电离能(电子伏特)如下表：
    I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		I5
    		I6
    		I7
    14.5
    		29.6
    		47.4
    		77.5
    		97.9
    		551.9
    		666.8
    此元素位于元素周期表的族数是(　　)
    A．ⅠA                 B．ⅢA              C．ⅤA              D．ⅦA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子：

    回答下列问题：
    （1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
    a．配位键           b．极性键          c．离子键          d．非极性键
    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
    （3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                                        
    （4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是            
    （5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_________分子（填“极性”或
    “非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为    ；XeO3分子实际空间构型为  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子属等电子体的是（     ）
    A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案