某元素的电离能如下表:I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是( )A．ⅠA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅦA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某元素的电离能(电子伏特)如下表：

I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆	I₇
14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

此元素位于元素周期表的族数是(　　)
A．ⅠA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅦA

失去第五个电子后很难再失去电子，为第五主族的元素。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④      元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式       、       （各写一种）。
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________
d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为     ，一个晶胞中包含的原子数目为       ；该晶体的密度为            （用字母表示）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。回答下列问题：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10^－9m)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082	0.102	0.037
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3	+6[	+1
最高或最低化合价	－2			－3	－1		－3		-2

（1）H的元素符号是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是       。
（3）化合物F₂A₂的电子式是：         ，构成该物质的化学键类型为________________（填“离子键、极性键或非极性键”）
当F₂A₂与J₂A的反应中有3.01×10²³个电子转移时，参加反应的F₂A₂的质量是         g。
（4）用电子式表示J₂A的形成过程：                                               ；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是

A．1S²

B．2S²

C．3S²

D．4S²

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关族的叙述正确的是（）

A．IA族全是金属元素

B．所有主族元素的最高正价均等于其最外层电子数