Question

【题目】有浓度为0.1molL﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H+） 依次为a molL﹣1 ， b molL﹣1 ， c molL﹣1 ， 其大小顺序为 ．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3 ， 其大小关系为 ．

Answer 1

【答案】
（1）a= b＞c
（2）n1 =n2=n3
（3）V1=2V2=V3
（4）v2＞v1＞v3　
【解析】（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a= b＞c，所以答案为：a= b＞c；（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3 ， 所以答案为：n1 =n2=n3； （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3 ，
所以答案为：V1=2V2=V3；（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v2＞v1＞v3 ， 所以答案为：v2＞v1＞v3 ．
【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．