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    3．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX是形成化合物种类最多的元素，其中一种单质是自然界最硬的物质
    YY的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ZZ的基态原子的最外层电子排布式为ns2np4
    WW的一种核素的质量数为57，中子数为31
    （1）W位于元素周期表第四周期第VIII族，其基态原子核外有4个未成对电子．
    （2）Z的第一电离能比Y的小（填“大”或“小”）；XZ2是一种常用的溶剂，XZ2分子中σ键和π键的个数比为1：1；Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更易溶于水，其主要原因是NH3与水分子间能形成氢键，而H2S与水分子间不能形成氢键．
    （3）WZ2在空气中煅烧生成W2O3的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （4）汽车尾气中含有XO、YO，在汽车排气管中装有某种催化剂能使它们转化为单质Y．已知：2XO（g）+O2（g）═2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=180.0kJ•mol- 1此反应的热化学方程式是2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．

    分析 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，其中一种单质是自然界最硬的物质，则X为C元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N元素；Z的基态原子的最外层电子排布式为3sn3pn+2，n=2，则Z为S元素；W的一种核素的质量数为57，中子数为31，质子数为57-31=26，故W为Fe，据此答题．

    解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，其中一种单质是自然界最硬的物质，则X为C元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N元素；Z的基态原子的最外层电子排布式为3sn3pn+2，n=2，则Z为S元素；W的一种核素的质量数为57，中子数为31，质子数为57-31=26，故W为Fe．
    （1）W为Fe元素，处于周期表中第三周期VIII族，其基态原子外围电子排布为3d64s2，核外有4个未成对电子，故答案为：四、VIII；4；
    （2）N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素，氧元素第一电离能高于S元素，故第一电离能S＜N；CS2是一种常用的溶剂，结构式为S=C=S，分子中σ键和π键的个数比为1：1，NH3与水分子间能形成氢键，而H2S与水分子间不能形成氢键，故NH3更易溶于水，
    故答案为：小；1：1；NH3与水分子间能形成氢键，而H2S与水分子间不能形成氢键；
    （3）FeS2在空气中煅烧生成Fe2O3的化学方程式是：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，
    故答案为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
    （4）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.0kJ•mol-1
    根据盖斯定律，①-②可得：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1，
    故答案为：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．

    点评 本题是考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电离能、氢键、化学键、热化学方程式书写等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    20．相同质量的C6H6、C7H8、C4H10、C3H6完全燃烧时，耗氧量最多的是（　　）
    A．C6H6B．C7H8C．C4H10D．C3H6

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    14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率可以使用如下方法（　　）
    A．加H2OB．加入饱和食盐水
    C．增大压强D．升高温度（不考虑盐酸挥发）

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    11．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．

    （1）实验开始之前，应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好．
    （2）用图Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作将胶头滴管的水挤入烧瓶．若图Ⅰ的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为0.045mol•L-1．
    （3）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是AC．
    A．Cu与稀硝酸         B．Cu与稀硫酸
    C．CaCO3与浓硝酸      D．Fe与浓硝酸
    （4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置．
    ①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管．则可能出现的现象为盛有氨气的集气瓶产生大量白烟．
    ②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是两烧瓶同时产生喷泉．
    （5）实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是AC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）甲烷的电子式是，空间构型是正四面体，丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3异丁烷的结构简式CH3CH（CH3）CH3
    （2）烷烃的通式是：CnH（2n+2），烷烃CnH22中的n=10；相对分子质量为212的烷烃，其分子式是C15H32；甲烷完全在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，无烟，化学方程式为CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    （3）甲烷和氯气的取代反应中产物最多的是氯化氢，四种氯代产物均难溶于水，常温下只有一氯甲烷
    为气态，其余三种都是液态．CHCl3俗称氯仿，CCl4是重要的有机溶剂，密度比水大．．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作及说法正确的是（　　）
    A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L-1的溶液
    B．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理
    C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
    D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

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    15．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的实际质量为（　　）
    A．MgB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g

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    12．A、J是日常生活中常见的两种金属，其中A可与NaOH溶液反应，F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．回答以下问题：

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    （5）J与足量的L的稀溶液反应，写出化学方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
    （6）用离子方程式表示检验N中阳离子的反应原理NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
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    13．两种气态烃以任意比例混合，在120℃时将1L该混合烃跟9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中符合此实验结果的是（　　）
    A．C2H4、C2H2B．CH4、C2H6C．CH4、C2H4D．C2H2、C3H6

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