Question

12．A、J是日常生活中常见的两种金属，其中A可与NaOH溶液反应，F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．回答以下问题：

（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为FeS，F的电子式为．
（2）用电子式表示G的形成过程．
（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）写出②反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）J与足量的L的稀溶液反应，写出化学方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）用离子方程式表示检验N中阳离子的反应原理NH₄⁺+OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（7）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 A、J是日常生活中常见的两种金属，分别为Al、Fe中的一种，A能与氢氧化钠溶液反应，可推知A为Al，故反应①为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由C→E→H→A→J的转化可知，C为NaAlO₂，E为Al（OH）₃，H为Al₂O₃，H→A为工业冶炼金属铝，A→J为铝热反应，故J为Fe、M为FeS．则D为H₂，F常温下是气体，与氢气化合生成G，G能连续氧化生成K，K与水反应生成L，中学中只有N元素单质化合物符合，可推知F为N₂，G为NH₃，I为NO，K为NO₂，L为HNO₃，N为NH₄NO₃，据此解答．

解答 解：A、J是日常生活中常见的两种金属，分别为Al、Fe中的一种，A能与氢氧化钠溶液反应，可推知A为Al，故反应①为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由C→E→H→A→J的转化可知，C为NaAlO₂，E为Al（OH）₃，H为Al₂O₃，H→A为工业冶炼金属铝，A→J为铝热反应，故J为Fe、M为FeS．则D为H₂，F常温下是气体，与氢气化合生成G，G能连续氧化生成K，K与水反应生成L，中学中只有N元素单质化合物符合，可推知F为N₂，G为NH₃，I为NO，K为NO₂，L为HNO₃，N为NH₄NO₃．
（1）A为Al，原子结构示意图为，M为FeS，F为N₂，电子式为，
故答案为：；FeS；；
（2）G为NH₃，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（3）Al与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反应②是氨的催化氧化，化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（5）Fe与足量的稀硝酸溶液反应，化学方程式为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（6）N为NH₄NO₃，用离子方程式表示检验N中阳离子的反应原理：NH₄⁺+OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（7）含Al元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明含有钾元素，判断X为KAl（SO₄）₂，X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子水溶液中双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评 本题考查无机物推断，涉及Al、Fe、N元素单质化合物的转化关系，难度中等，注意基础知识的全面掌握．