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常用来制半导体材料的是

A.
C
B.
Al
C.
Ca
D.
Si

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．

_周期^族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥
3	⑦		⑧	⑨		⑩

（1）元素①～⑩中原子半径最大是

（填元素符号），它的原子结构示意图为

．
（2）元素④氢化物的分子结构呈

型，它是由

键形成的

分子（后两空填“极性”或“非极性”）．
（3）⑨的单质是良好的半导体材料，工业上常用④的单质与⑨的氧化物来制备粗制的⑨的单质，请写出该反应的化学方程式

．
（4）请写出元素⑦、⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高一化学（下） 题型：013

常用来制半导体材料的是

[　　]

A．C

B．Al

C．Ca

D．Si

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y	Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z	Z是所在周期的单核离子中半径最小
W	W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T	T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是??? ????????????? 。

（2）T2+的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为??????????????? ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为 ?? ?????????????????????????

（3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。

（4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子_________（填序号）

a．最外层电子数都大于4 b．最外层电子数都大于电子层数

（2）以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是_________（填序号，答案可能不止一个）

a．分别测定Na₂S溶液和NaCl溶液的pH

b．将Fe分别与S、Cl₂反应，分析产物中Fe的化合价

c．将H₂S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

（3）以下关于元素的用途中叙述正确的是__________（填序号，答案可能不止一个）

a．P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药 b．Si、Ge可用于制半导体材料

c．钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金

（4）近期，有科学家宣布，他们通过分析182 72Hf和182 74W的相对含量，发现月球的产生起码比地球早700万年。这里的“182”是指原子的_____________（填序号）。

a．质子数 b．中子数 c．质量数 d．相对原子质量

（5）美俄科学家2006年10月5日宣布他们制得了118号元素。试分析，若制得117号元素（位置见表），按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种________（选填“金属”、“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式___________。

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