Question

【题目】在100mL某盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，加入固体与产生气体体积（标准状况下）的关系如下表：

固体质量/g	11.25	45.00	>45.00
气体体积/L	2.80	11.2	11.2

请回答：

（1）盐酸的物质的量浓度是_____。

（2）若固体粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL（标准状况下）。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系是______。

Answer 1

【答案】5.00mol.L-1 若x≤63g，y=11.2x/45 L ;若x>63g,y=15.68L

【解析】

（1）根据表中信息可知，固体质量为45.00g时，盐酸恰好完全反应，H++HCO3-=CO2+H2O，根据氢离子与二氧化碳的物质的量相等计算；

（2）若固体粉末的质量为x g，固体过量时，则盐酸完全反应，生成的气体为5.0mol/L0.14L=0.7mol，即标况下的15.68L；若盐酸过量，则气体体积为11.2x/45 L；

（1）根据表中信息可知，固体质量为45.00g时，盐酸恰好完全反应，H++HCO3-=CO2+H2O，生成标况下的11.2L即0.5mol，则氢离子的物质的量为0.5mol，溶液为100mL，则浓度为5.0mol/L；

（2）若固体粉末的质量为x g，固体过量时，则盐酸完全反应，生成的气体为5.0mol/L0.14L=0.7mol，即标况下的15.68L；若盐酸过量，则气体体积为11.2x/45 L，答案为：若x≤63g，y=11.2x/45 L ;若x>63g,y=15.68L；