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    甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol· L-1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲) : V(乙)=" 3:" 4，则加入铝粉的质量为


    1. A.
      2. 7 g
    2. B.
      3. 6 g
    3. C.
      5. 4 g
    4. D.
      7.2 g
    D
    ①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑    ②2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
    由两方程可知，当铝均过量时，所得氢气的物质的量比为1：3；当铝均不足时，所得氢气量相同1：1；而本题目生成的氢气的体积比为3：4，则相对来讲，碱过量，酸不足；
    由①式可得氢气：0.3 mol，则由②可得氢气为0.4 mol，进而可知对应的铝粉为7.2 g
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    A．2.7 gB．3.6 gC．5.4 gD．1.8 g

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