【题目】如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：
（1）装置A中m的作用___，装置A中有明显的一处错误___。
（2）装置A中发生的化学反应方程式___，该反应的氧化产物是__________。
（3）装置B中的现象________，证明SO2具有________。
（4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是_______。（用离子方程式表示）
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象__。
（6）E中的现象是___，发生的化学反应方程式_______。
【答案】平衡气压，使液体顺流下 蒸馏烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2SO2↑+2H2O CuSO4 KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色） 还原性 2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH- 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯，溶液变成红色 溴水褪色 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
【解析】
（1）装置A中m的作用为平衡气压，使液体顺流下，根据蒸馏烧瓶使用规则，蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3，图中已经超过其容积的2/3。
答案为：平衡气压，使液体顺流下；蒸馏烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3。
（2）装置A中铜与浓硫酸制取二氧化硫，发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2SO2↑+2H2O，该反应中Cu由0价变为+2价，失电子，被氧化，氧化产物是CuSO4；
答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4；
（3）装置A中生成SO2气体，SO2具有还原性，气体经过装置B中的酸性KMnO4 溶液发生氧化还原反应，KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色）；
答案为：KMnO4 溶液褪色（紫色变成无色）；还原性；
（4）装置C中为Na2S溶液，S2-具有还原性，很容易被空气中O2氧化生成单质S，时间长了会出现浑浊，用离子方程式表示：2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-；
答案为2S2-+O2+2H2O﹦2S↓+4OH-
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的漂白性是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯加热，溶液变成红色。
（6）生成的SO2通入到E中SO2与溴水发生氧化还原反应，溴水溶液褪色，发生的化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
答案为：溴水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
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【题目】现有0.27kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量_______；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。
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【题目】第二周期是非金属元素最多的周期，回答下列问题。
(1)在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则同层分子间的主要作用力是___________________
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_________________种。
(3)HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因_____________________
(4)碳与硅同主族，晶体硅的结构同金刚石相同，推测硅的熔点比金刚石的________（高、低）。设硅原子的半径为r，则硅晶体晶胞的棱长为_______________（用带r的算式表示），晶胞的空间利用率为______________（保留两位有效数字）
(5)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为_____；
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【题目】某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。
②向①的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
③原溶液焰色反应呈黄色。
关于原溶液组成的结论，不正确的是
A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+
B.至少存在五种离子，且c(Cl-)≥0.05mol/L
C.c(CO32-)=0.05mol/L
D.c(NH4+)＞c(SO42-)
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【题目】t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 在t℃时PdI2的Ksp=7.0×10-9
B. 图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C. 向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动
D. 要使d点移动到b点可以降低温度
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【题目】（1）在2L密闭容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）
①则K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器内气体压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D.△H保持不变
（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
键能/kJ·mol-1 | 430 | 936 | 390 |
热化学方程式：__________。
（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：
①a为___极，b极的电极反应式____________。
②在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+
C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子
B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子
C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子
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【题目】某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是（ ）
A.该溶液的密度为ρ＝
g·L-1
B.该溶液的物质的量浓度为c＝
mol·L-1
C.该溶液中溶质的质量分数为w＝
%
D.25℃时R的溶解度S=
g
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