【题目】第二周期是非金属元素最多的周期，回答下列问题。
(1)在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则同层分子间的主要作用力是___________________
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_________________种。
(3)HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因_____________________
(4)碳与硅同主族，晶体硅的结构同金刚石相同，推测硅的熔点比金刚石的________（高、低）。设硅原子的半径为r，则硅晶体晶胞的棱长为_______________（用带r的算式表示），晶胞的空间利用率为______________（保留两位有效数字）
(5)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为_____；
【答案】氢键 3 HNO3中非羟基氧个数多 低 
34% RC8
【解析】
（1）在硼酸[B（OH）3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强；
（2）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；
（3）非羟基氧个数多，中心原子的电子云向氧偏离的越厉害，从而氢氧键的电子云通过传递向氧偏离得越厉害，从而更容易电离，酸性越强；
（4）熔沸点高低看键长，键长越短，键能越大，熔沸点越高；
（5）结合题中图甲、图乙可得，晶胞中R原子数目=8×1/8+6×1/2+4=8，C原子数目=12×4+8×4×1/2=64，所以该插层化合物的化学式为RC8。
（1）在硼酸[B（OH）3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，此外硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要是氢键，故答案为：氢键。
（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素原子处于全充满、半充满的稳定状态，所以其第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，故答案为：3。
（3）对于同种元素R的不同的含氧酸的酸性比较，可以用下面的方法，把酸写成(HO)nROm的形式，m越大的酸性越强，m越大，非羟基氧个数多，中心原子的电子云向氧偏离的越厉害，从而氢氧键的电子云通过传递向氧偏离得越厉害，从而更容易电离，酸性越强，故答案为：HNO3中非羟基氧个数多。
（4）晶体硅和金刚石都是原子晶体，所以熔沸点高低看键长，键长越短，键能越大，熔沸点越高，金刚石是C-C键，晶体硅是Si-Si键，因为C的原子半径小于Si，所以C-C键键长小于Si-Si键键长，所以熔点：金刚石>晶体硅；由题意可知，晶体硅的结构同金刚石相同，该晶胞中含有硅原子的个数为8个，8个硅原子的体积为8×4/3πr3pm3，设该硅晶体晶胞的棱长为apm，则有2r=
/4a，解得a=8/3rpm，所以晶胞的体积为（8/3r）3pm3，则晶胞的空间利用率为8×4/3πr3÷（8/3r）3×100%=34%，故答案为：低，，34%。
（5）结合题中图甲、图乙可得，晶胞中R原子数目=8×1/8+6×1/2+4=8，C原子数目=12×4+8×4×1/2=64，所以该插层化合物的化学式为RC8，故答案为：RC8。
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【题目】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为
。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是_________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：__________________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填字母)。
序号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)装置D的作用是_____________________________。
(5)如果将20mL、10mol·L-1的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。
A.≥2.24 L B.＞2.24 L C.≤2.24 L D.＜2.24 L
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【题目】聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
下列说法不正确的是
A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得
B. 上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应
C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中M为非金属元素
下列说法正确的是
A. M的最高价氧化物为一种酸酐
B. Z的离子半径是同周期各简单离子中最小的
C. X的气态氢化物的稳定性比Y的强
D. Z的氢化物酸性是同族中最强的
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【题目】电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。
（1）0-80s观察到的实验现象是_____。
（2）写出该实验中的离子方程式_____。
（3）截至b点，加入0.2molL-1H2SO4溶液的体积为_____mL，解释b点的电导率不等于零和bc段电导率又增加的原因____。
（4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（_____）（多选题）
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.a、d两点对应的溶液均显中性
D.c点，两溶液中含有相同量的OH-
E.H+导电能力比Na+强
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【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/mol
B. 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O
C. 已知：2SO2(g) +O2(g)
2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D. 在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
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【题目】如图是工业上从海水中提取Mg的流程，下列说法正确的是
A.①反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.②的实验操作不可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C.工业上不会用电解熔融氧化镁制镁
D.MgCl26H2O可以直接加热得无水氯化镁
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【题目】如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：
（1）装置A中m的作用___，装置A中有明显的一处错误___。
（2）装置A中发生的化学反应方程式___，该反应的氧化产物是__________。
（3）装置B中的现象________，证明SO2具有________。
（4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是_______。（用离子方程式表示）
（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象__。
（6）E中的现象是___，发生的化学反应方程式_______。
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【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。
(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)
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