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    【题目】下列4组物质中均是电解质的是（ ）

    A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.SO2、CH3COOH、NH3H2O、H2O

    C.O2、Fe、Cu、ZnD.液态HCl、NaCl、H2SO4、HNO3

    【答案】D

    【解析】

    A. CaO、Na2O、CuO为金属氧化物，是电解质，CO2为非电解质，A不合题意；

    B. CH3COOH、NH3H2O、H2O为电解质，SO2为非电解质，B不合题意；

    C. O2、Fe、Cu、Zn都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不合题意；

    D. 液态HCl、NaCl、H2SO4、HNO3都是电解质，D符合题意；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（　　）
    A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    B.二氧化硅溶于水生成硅酸
    C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
    D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

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    【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

    A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

    C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（　　）
    A.最后溶液为无色
    B.最后溶液为蓝色
    C.溶液仍为紫色
    D.最后溶液为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。

    下列说法中正确的是

    A. 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞

    B. 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性

    C. 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HClFeCl2+H2

    D. 装置D适合处理该实验的所有尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

    A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

    B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进行分析。

    已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数Ka1=1.55×10-12

    Ⅰ.检测二氧化硫的含量

    (1)仪器A的名称是_______________。

    (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为__________________________。

    (3)用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________(填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_____g·L-1。

    (4)该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是_____________(任答一条即可)，

    (5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_______________任答一条即可)。

    Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

    (1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式___________________。

    (2)I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：

    2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0

    若第一步反应为H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反应

    则第二步反应为____________△H <0 快反应

    (3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

    （1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。

    ③装置F的作用是____________________。

    ④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）

    A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

    B.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

    C.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

    D.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

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