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【题目】向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,正确的是(  )
A.最后溶液为无色
B.最后溶液为蓝色
C.溶液仍为紫色
D.最后溶液为红色

【答案】A
【解析】解:向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气,成碱性使溶液变为蓝色,后过量的Na2O2粉末又具有强氧化性漂白,所以看到的现象为溶液先变为蓝色后褪色,并有气泡产生,故只有A正确,故选:A.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图,根据图示判断,下列结论中不正确的是

A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸

【答案】B

【解析】由图象可知N→M发生Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O,设氢氧化钠溶液浓度为c,则消耗氢氧化钠0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氢氧化钠0.05cmol,分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,则c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M点时溶液成分为NaAlO2,之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大,此时应加入盐酸,发生反应为:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,继续加入盐酸沉淀逐渐溶解,生成氯化镁氯化铝和氯化钠,则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等,A.根据分析可知,N点时溶液中的溶质只有NaCl,A正确;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B错误;C.由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同,则二者物质的量浓度相同,C正确;D.根据分析可知,M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸,D正确;答案选B。

型】单选题
束】
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【题目】证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是

①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色

②先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色

③滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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【题目】最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是

A. 放电时,Cn(石墨烯)为负极

B. 放电时,Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-

C. 充电时,阳极反应为4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种元素能形成AB2型化合物,它们的原子序数是

A. 3和9B. 10和14C. 7和12D. 6和8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:

(1)确定A、B、C、F的化学式,A为________,B为________,C为________,F为________

(2)写出⑧的化学方程式,④、⑤的离子方程式。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在测定1mol气体体积的实验中,若镁条中含有不与稀硫酸反应的杂质,其他步骤均无误差,则测定结果会

A. 偏大B. 偏小C. 不影响D. 都有可能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列4组物质中均是电解质的是(

A.CaONa2OCO2CuOB.SO2CH3COOHNH3H2OH2O

C.O2FeCuZnD.液态HClNaClH2SO4HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,33.6L HCl气体溶于H2O中配成0.5L溶液。(要求有解题过程,无解题过程不给分)

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少_____?

(2)取这种盐酸100mL,稀释到500mL,所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少____?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A.6.02×1022H3PO4分子的质量为9.8g

B.1molH2SO4的物质的量是98g/mol

C.0.5mol的氧

D.H3PO4的摩尔质量为98

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