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    【题目】最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是

    A. 放电时，Cn(石墨烯)为负极

    B. 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-

    C. 充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

    D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

    【答案】D

    【解析】A．放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，Cn(石墨烯)为正极，选项A错误；B．放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，选项B错误；C、充电时，Al2Cl7-在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，选项C错误；D、以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度，选项D正确。答案选D。

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    【题目】近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT) 是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是( )

    A. 不能与Na2CO3溶液反应

    B. 与BHT互为同系物

    C. BHT久置于空气中不会被氧化

    D. 两种方法的反应类型相同

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    【题目】下列说法中，不正确的是（　　）
    A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    B.二氧化硅溶于水生成硅酸
    C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
    D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

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    【题目】相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是

    A. 相对分子质量M可表示为：

    B. 溶液密度ρ可表示为：

    C. 溶液的质量分数ω%可表示为：

    D. 物质的量浓度C可表示为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是_____。

    （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。

    （3）请配平以下化学方程式：______

    Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

    若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。

    Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

    （4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。

    （5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求结合化学用语解释下列问题：

    （1）NaHCO3溶液呈碱性的原因：__________________

    （2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因：_________________

    （3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，请分析转化原理：_________________

    （4）将密封的NO2气体加热，气体颜色变深的原因：______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

    A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

    C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（　　）
    A.最后溶液为无色
    B.最后溶液为蓝色
    C.溶液仍为紫色
    D.最后溶液为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

    （1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。

    ③装置F的作用是____________________。

    ④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。

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