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    【题目】近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT) 是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是( )

    A. 不能与Na2CO3溶液反应

    B. 与BHT互为同系物

    C. BHT久置于空气中不会被氧化

    D. 两种方法的反应类型相同

    【答案】B

    【解析】

    A、酚﹣OH的酸性比碳酸氢根强，与碳酸钠反应，A错误；B、二者结构相似，官能团相同，均为苯酚的同系物，则与BHT互为同系物，故B正确；C、BHT含酚﹣OH，易被氧化，所以能发生氧化反应，故C错误；D、方法一是加成反应，方法二是酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故D错误，本题正确答案：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化必须加入还原剂才能发生的是

    A.CO2→COB.CuO→CuCl2C.NO→NO2 D.SO2 →H2SO3

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    【题目】芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等)。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉非酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是

    A. 肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2

    B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成

    C. 1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4mol

    D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于烃的物质是

    A. CH3ClB. C6H6C. C2H2D. CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是

    X

    Y

    A

    AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

    NaOH

    B

    Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

    Ba(OH)2

    C

    NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

    NaOH

    D

    NaAlO2、氨水、NaOH

    H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是(　　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

    C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

    D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：

    （1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式___________________________________。

    （2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

    反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：

    其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

    ②下列说法正确的是________。

    A．Q点一定为平衡状态点

    B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；SO2的平均反应速率为________；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。

    （3）以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    ①ab是_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。阴极区的电极反应式为_____________。

    ②若NO吸收转化后的产物为NH4+，通电过程中吸收4.48LNO（标况下），则阳极可以产生____mol气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

    A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

    B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

    C. c (NaOH)=c (HCl)

    D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

    【答案】B

    【解析】由图象可知N→M发生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，设氢氧化钠溶液浓度为c，则消耗氢氧化钠0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氢氧化钠0.05cmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大，此时应加入盐酸，发生反应为：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁、氯化铝和氯化钠，则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等，A．根据分析可知，N点时溶液中的溶质只有NaCl，A正确；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B错误；C．由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，C正确；D．根据分析可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，D正确；答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    16

    【题目】证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是

    ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

    ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

    ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

    ④只需滴加KSCN溶液

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是

    A. 放电时，Cn(石墨烯)为负极

    B. 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-

    C. 充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

    D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

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